江苏省启东市高考化学专项复习 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学防护（1）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

金属的电化学防护1．下列材料保护的措施中不正确的是()A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧糊，防止木材被腐蚀2．为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）①与直流电源的负极相连接②与直流电源的正极相连接③与铜板相连接④与锌板相连接A．①③B．①④C．②③D．②④3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连4．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易生锈B．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg5．为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．铁块6．下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol7．下列做法不利于金属防护的是（）A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接8．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用（）A．铜B．钠C．锌D．石墨9．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是()A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋10．烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。整个过程中，不可能发生的变化为()A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：1．答案：C解析：铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀．故C不正确．2．答案：B解析：由于直流电源的负极多余电子，有电子的输出，正极缺乏电子，有电子的输入，若想保护钢铁不失电子，不被腐蚀，应将钢铁连在外接直流电源的负极上，使电源负极提供电子，而不是钢铁失电子而被腐蚀，所以①正确；由于钢铁与铜板相连，若组成原电池，是相对活泼金属铁作负极失电子而被腐蚀，故③是错误的；由于钢铁与锌板相连，若组成原电池，是相对活泼金属锌作负极失电子而被腐蚀，则可保护钢铁不被腐蚀，所以④是正确的。所以为了保护地下钢管不被腐蚀，正确方法是①和④。3．答案：B解析：根据题中所给出的信息分析，钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。4．答案：A解析：A选项海水中电解质浓度大，易形成原电池，正确；C选项，均发生的是氧化反应；D选项，Mg的活动性大于H的，所以电解MgCl2溶液不会生成Mg单质，D错误。5．答案：C解析：试题分析：根据原电池工作原理，要保护金属铁，故所选金属要作负极，活泼性要比铁强，因此正确的选C。考点：考查金属的腐蚀与防护点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一，试题紧密联系生活实际，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确原电池原理在金属腐蚀中的应用。6．答案：C解析：电解饱和食盐水时，Cl2是在阳极区产生的，A错误；电解精炼铜时，阳极除溶解铜外，还溶解一些活泼金属（如Zn等）杂质，而阴极只析出铜，故阳极溶解的铜比阴极析出的铜的质量小，B错误；海轮外壳上镶入锌块，在海水中航行时锌、铁和海水组成原电池，锌被腐蚀，铁被保护，C正确；铁片上镀铜时，若铁片增重3．2g，说明有0.05mol铜生成，此过程中电路中通过0.1mol电子，D错误。7．答案：C解析：菜刀不洗净放...