钠及其化合物(限时：45分钟)1．(2012·北京高考)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，而不是Na2CO3，Na2CO3的俗名为苏打。【答案】B2.如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．反应③最多能产生0.05molO2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③【解析】0.1molNa2O2与100gH2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05molO2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③＝②>①，选项D错误。【答案】A3．(2016·绵阳诊断)下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是()A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅【解析】A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，变质过程与空气中的氧气无关；B项，金属钠能与空气中的水蒸气、氧气反应而变质，生成物可进一步和二氧化碳反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的二氧化碳反应；D项，四氯化硅与空气中的O2、CO2都不反应。【答案】B4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒【解析】A项，实验室制备氯气反应中二氧化锰是氧化剂表现氧化性；C项，作食品的膨松剂是因为碳酸氢钠能与酸反应；D项，Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，不能用于杀菌、消毒。【答案】B5．下列说法正确的是()A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原【解析】Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。【答案】D6．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2∶1【解析】由“碳元素守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是1∶1。【答案】D7．(2012·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O【解析】Na在常温下与O2反应生成Na2O，加热的条件下才生成Na2O2，A错；AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，这属于沉淀的转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，B正确；Na2O2在潮湿的空气中会先与H2O反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO2反应，故C错；D选项中NaHCO3少量，而Ca(OH)2过量，故离子方程式应为HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，D错。【答案】B8．如表所示中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应...
