高中化学 2.1.3《氧化还原反应的判断方法》练习 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

2.1.3《氧化还原反应的判断方法》1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A．是否有氧元素参加反应B．是否为置换反应C．是否有元素的化合价在反应前后发生变化D．是否为化合反应或分解反应【解析】氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化。【答案】C2．(双选)下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．2CO＋O2=====2CO2B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O【解析】A中碳由＋2价升为＋4价，氧由0价降为－2价；C中锰由＋7价降为＋6价和＋4价，氧由－2价升为0价。【答案】AC3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO=====Cu＋H2OD．2H2O=====2H2↑＋O2↑【解析】氧化还原反应发生在同种元素之间，说明该元素的化合价有升高的，也有降低的。A中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；B中H2S中S元素化合价升高，而SO2中S元素化合价降低，符合题意；C中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低；D中H元素化合价降低，O元素化合价升高。【答案】B4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【解析】置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。【答案】C5．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．H2＋Cl2=====2HClC．CuO＋H2=====Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【解析】只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。【答案】D6．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4，②Cl2＋H2O===HCl＋HClO，③2F2＋2H2O===4HF＋O2，④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。【解析】反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应不属于氧化还原反应；②③④⑤都有元素的化合价发生变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物H2O中氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。【答案】①⑥；③；④；②⑤7．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。(1)三氧化硫跟水反应。(2)加热高锰酸钾制氧气。(3)盐酸除铁锈。(4)氧化铜与铝的反应。【解析】该题考查对四种基本反应类型的判断能力。解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本反应类型的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。【答案】(1)SO3＋H2O===H2SO4(化合反应)(2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑(分解反应)(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(复分解反应)(4)3CuO＋2Al=====Al2O3＋3Cu(置换反应)知识点2氧化还原反应本质8．有关氧化还原反应本质的说法中正确的是()A．是否有电子转移B．是否有元素化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合【解析】氧化还原反应的本质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。【答案】A9．下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。【解析】(1)中得失电子数不相等，原因是把O2得到电子后转变成的NO中的氧给漏掉了。(2)正确。(3)这是一个同种元素的低价态与高价态之间的电子得失的反应，这类反应的生成物的基本规律是，低价态升高，高价态降低，但相互靠拢而不相交。该题电子转移的标法中就是将＋5价的Cl→－1价的Cl，将－1价的Cl→0价的Cl。这就违背了靠拢不相交的规律。正确的分析是：5个－1价的Cl共失去5个电子，一个＋5价的Cl得到5个电子，它们都生成0价的Cl。而KCl中的Cl，反应前就是－1价。(4)转移的电子数不对(没有乘原子个数)。【答案】(2)正确10...