第3课时习题课一、多角度认识化学反应限度二、化学反应速率的变化与化学平衡移动的关系化学平衡的实质是__________________，化学平衡移动的实质是旧v正＝v逆→____________________→新v′正＝v′逆。由此可知，化学平衡的移动与______________________之间有着必然的联系。具体的情况如表条件变化后的v正与v逆的关系化学平衡移动的方向旧v正＝v逆→________→新v′正＝v′逆____反应方向旧v正＝v逆→________→新v′正＝v′逆____反应方向旧v正＝v逆→v正＝v逆→新v′正＝v′逆____移动说明①化学平衡移动的本质所在是不同程度地改变了v正和v逆。只有条件改变后v正≠v逆，平衡才发生移动。②平衡移动的方向是向反应速率占优势的方向移动(即加快反应程度大的或减慢反应程度小的)。一、选择题(本题包括9小题)1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为高温、高压催化剂0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()①Z为0.3mol·L－1②X2为0.2mol·L－1③Y2为0.35mol·L－1④Z为0.4mol·L－1A．①②B．①③C．②④D．①④4．将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④5．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到反应限度的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时6．化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气，充分反应后，该密闭容器内()A．2molH2已耗尽B．3molI2已耗尽C．HI的物质的量等于4molD．HI的物质的量少于4mol7．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等△D．c1的取值范围为0197kJ题号123456789答案二、非选择题(本题包括3小题)10．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，设计实验方案来探究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1硫酸于试管中；②________反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)实验步骤②为________________________________________________________________________；其实验目的是________________________________________________________________________；要得出正确...
