高一化学 氧化还原反应知识点解读VIP专享VIP免费

第一节氧化还原反应1.化学反应中的四种基本类型的反应(1)化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。通式：A＋B=AB如：2H2＋O22H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2(2)分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。通式：AB=A＋B如：2KClO32-2KCl＋3O2↑NH4HCO32-NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(3)置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。通式：A＋BC=AC＋B如：Fe＋CuSO=FeSO4＋CuC＋2CuO2-2Cu＋CO2↑(4)复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通式：AB＋CD=AD＋CB如：Ba(OH)2＋H2SO=BaSO4↓＋2H2OBaCl2＋Na2SO=BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO3＋2HClCaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O2.氧化反应、还原反应反应名称得失氧的情况实例氧化名称物质得到氧的反应C＋O2CO2，碳得到氧变成了CO2，碳发生的反应是氧化反应还原反应物质失去氧的反应CuO＋H22-Cu＋H2O，CuO失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应课本知识导学运用课本知识诠解重要提示本节教材主要包括以下几部分内容1.化学反应的分类方法初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。化学反应的常见分类方法：(1)依据反应前后物质种类的变化化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)依据参加反应的微粒形式(3)依据反应中是否有电子转移(4)依据反应的能量转化方式化合反应分解反应置换反应复分解反应艾离子反应分子反应氧化还原反应非氧化还原反应放热反应吸热反应2.四种基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应区别反应物可以是单质或化合物，生成物必是化合物反应物必是化合物，生成物是单质或化合物必有单质参加和生成无单质参加或生成实例2Na＋Cl22NaClCaO＋=H2OCa(OH)22KClO32-2KCl＋3O2↑CaCO32-CaO＋CO2↑Zn＋H2SO=4H2↑＋ZnSO4Fe＋CuSO=FeSO4＋CuNaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3.氧化还原反应得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生且得失电子总数相等1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。随笔：随笔：2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失电子总数相等(1)概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。(2)特征：化合价发生变化。(3)本质：反应过程中有电子得失(或偏移)。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法“双线桥”的含义：①表示元素化合价的变化过程。②表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)③表示变价过程中电子转移情况。基本步骤：①标价态，②连双线，③注得失KClO3＋6HClKCl＋3C得到5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化l2↑＋3H2O(2)单线桥法“单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目。如：Cu＋2Ag2e-NO3Cu(NO3)2＋2Ag5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应都属于氧化还原反应(2)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应(3)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应(4)复分解反应都属于非氧化还原反应6.氧化还原反应的有关概念(1)氧化与还原氧化：失去电子(化合价升高)的变化还原：得到电子(化合价降低)的变化(2)...