课时作业(二十一)化学平衡状态化学平衡常数(对应学生用书P255)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。答案：C2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)3．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态解析：v(D)＝＝0.2mol/(L·min)，则v(A)＝v(D)＝0.3mol/(L·min)，B项错；B转化的物质的量n(B)＝n(D)＝0.4mol，则B的转化率为×100%＝40%，C项错；由于平衡时c(C)∶c(D)＝0.2mol/L∶0.4mol/L＝x∶2，则x＝1，平衡时A、B、C的浓度分别为0.9mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，则平衡常数K＝＝0.91(L/mol)3，A项对；该反应前后气体分子数不相等，且气体质量也不相等，因此混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D项错。答案：A4．在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝0.75mol/LB．c(Z)＝1.2mol/LC．c(W)＝0.8mol/LD．c(W)＝1mol/L解析：采用极值法讨论，假设反应正向进行到底，剩余2molX，Y完全反应掉，此时各物质的浓度分别为c(X)＝2mol/L，c(Y)＝0，c(Z)＝1.5mol/L，c(W)＝1mol/L，但该反应为可逆反应，不能正向反应完全，故达到平衡时：2＜c(X)＜3，0＜c(Y)＜1,0＜c(Z)＜1.5,0＜c(W)＜1，因此D项错误。答案：D5．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变6．COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)催化剂,CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有关说法正确的是()A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大解析：A项，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡；B项，恒温恒压下通入Ar，只能增大体积，对反应体系相当于减小压强，该反应正反应为体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，COCl2的转化率增大；C项，判断可逆反应平衡的标志是v正＝v逆，单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比一直等于1，不能说明反应达到平衡状态；该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向正向移动，化学平衡常数增大，D项错。答案：B7．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快8．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提...
