高二化学选修4 弱电解质的电离VIP免费

高二化学选修4弱电解质的电离（一）典型例题【例1】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小决定。A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO4+离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。【答案】C【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（）A.0.1mol·L-1HAc的pHB.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性[解析]A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。C选项中两酸放出的H2相等，所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。[答案]AD【例3】酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O②CO32－③Al3＋④CH3COOH⑤NH4＋⑥HCO3－A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥[解析]本题考查学生自学能力。根据新信息易知，既属于酸又属于碱的物质，需满足既能接受质子又能给出质子。H2O能接受质子而变为H3O+、能给出质子而变为OH-；HCO3-变为H2CO3或CO32-。[答案]B【例4】室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（）A、往溶液中滴入稀硫酸B、往溶液中加入NH4Cl晶体C、把溶液加热至沸腾D、往溶液中加入NaOH固体[解析]NH3·H2ONH4++OH-，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH值在8~10之间。A.加入稀硫酸，碱性减弱，红色变浅直至消失；B.加入NH4Cl，c(NH4+)增大抑制了氨水的电离，碱性变弱颜色变浅；C.溶液加热至沸腾时，一水合氨分子大量分解，NH3易挥发，氨水浓度变稀，碱性变弱红色变浅；D.氨水中加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，浅红色变红色。[答案]D【例5】在0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1盐酸，下列叙述正确的是（）A.CH3COOH的电离度增大，H+浓度增大B.电离平衡向生成CH3COOH的方向移动，H+浓度减小C.CH3COOH的电离度减小，H+浓度增大D.CH3COOH的电离度增大，H+浓度减小[解析]向醋酸溶液中加入少量醋酸，增大了醋酸溶液中的H+浓度，起到同离子效应，打破了醋酸的电离平衡，向生成CH3COOH的方向移动，CH3COOH的电离度减小。[答案]C【例6】当CH3COOHH++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O[解析]此题属于电离平衡移动问题。选择的试剂要满足两个条件：既要降低电离度，又要减小pH。D项加水会增大醋酸的电离度，不符合题意。B选项加NH3·H2O，中和醋酸电离出来的H+，醋酸溶液的pH值增大，同时还增大了醋酸的电离度，也不符合题意。A选项加入CH3COONa，增大了CH3COO-的浓度，抑制醋酸的电离，但同时也降低了c(H+)，虽然，电离度减小了，但pH值增大，也不符合题意。C选项加HCl，c(H+)增大了，即使醋酸电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH值降低。[答案]C【例7】对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂可用()A．KBrB．CH3COOHC．Na2CO3D．H2O[解析]分析题意可知，本题研究的对象...