第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．C＋H2O=====CO＋H2解析：有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。答案：A3．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是()A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。答案：D4．(双选题)实验室制取Cl2的反应为：4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2既是氧化产物又是还原产物解析：MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，故A项对、D项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2mol，故B项对；每消耗1molMnO2，参加反应的HCl为4mol，表现还原作用的HCl为2mol，另2molHCl表现酸性生成MnCl2，故C项错。答案：AB5．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1解析：根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，1NO2→NO发生还原反应，2NO2→2HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为1∶2。答案：C6．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2解析：氧化性：由①知Cl2＞I2，由②知Cl2＞Fe3＋，由③知，Fe3＋＞I2，由④知，I2＞SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。答案：A7．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是()A．H2B．FeC．CuD．Ag答案：D8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是()A．I2发生还原反应B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3答案：D9．氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：①NO②N2O4③HNO3④NH3(1)氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)。解析：NH3中氮元素的化合价为－3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。答案：④(2)可能是HNO2还原产物的是________。解析：HNO2中氮元素的化合价为＋3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NO和NH3都可能是HNO2的还原产物。答案：①、④(3)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。________________________________________________________________________。解析：氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，本身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3CuO＋2NH3=====N2＋3Cu＋3H2O。答案：3CuO＋2NH3=====N2＋3Cu＋3H2O10．填空：(1)________NH3＋_______O2=====________NO＋______H2O，该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，氧化产物是________。(2)若有1molO2参加，则反应中转移电子是______mol。(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。解析：该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1molO2参加，转移电子4mol，每1molNH3参加，转移电子5mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。答案：(1)4546O2氮NO(2)4(3)
