广东省高州市顿梭中学2010—2011学年度高一9月份月考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,S-32一、选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个答案符合题意。)请把正确答案填在表格内。1.相对原子质量为X的原子实际质量是()A.XB.XgC.D.2.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是()A.RB.RC.RD.R3.若短周期元素可以形成X2Y3分子,则这两种元素的原子序数之差不可能是()A.1B.3C.5D.64.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.下列说法正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含共价键B.分子中非直接相邻的原子间也可形成化学键C.两种不同非金属元素一定形成极性键D.非极性键只存在双原子单质分子里6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl57.下列叙述说明金属X比金属Y活动性强的是()A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B.X原子的电子层比Y原子的电子层数多ks5u.comC.1molX比1molY与过量盐酸反应放出H2多D.常温下X能从水中置换出H2,Y不能8.氧气在放电条件下若有30%转化为臭氧,当温度、压强相同时,放电前()后气体的密度比是A.10∶9B.9∶10C.3∶2D.2∶39.下列各组物质不属于同素异形体的是()A.H2、D2、T2B.白磷、红磷C.金刚石、石墨D.O2、O310.10mL0.2mol·L-1的含氧酸HxRO4溶液与20mL0.5mol·L-1的某碱M(OH)n溶液混合恰好完全反应,则R元素的化合价为()A.+5B.+6C.8-3nD.8-5n11.下列物质的晶体中既含有离子键,又含有非极性键的是()A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O212.一瓶气体只含一种元素则该气体是()A.一种单质B.一种化合物C.单质与化合物的混合物D.既可能是一种单质也可能是几种单质的混合物13.某元素构成的双原子单质分子有三种,其分子式量分别为70、72、74,此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1,由此推断,下列结论中正确的是()A.此元素有三种同位素B.其中有一种同位素原子的质量为36C.其中质量数为37的同位素原子在该元素里占原子总数的D.此元素单质的平均相对分子质量为7214.科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒,称为“四中子”也有人称为“零号元素”,下列有关“四中子”微粒的说法中正确的是()A.该微粒带四个单位的正电荷B.该微粒质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该微粒带2个单位的正电15.关于H2O2的叙述不正确的是()A.H2O2可用于实验室中制O2B.H2O2具有还有性及强氧化性C.H2O2具有漂白性D.H2O2四个原子在同一平面上二、填空题(共38分)16.(10分)用符号:A:质子数B:中子数C:核外电子数D:最外层电子数E:电子层数,填写下列空白。①原子种类由决定;②元素的种类由决定;③相对原子质量由决定;④元素的化合价由决定;⑤同位素由决定。(有些答案不只一个)17.(6分)在水溶液中,YO和S2-发生反应的离子方程式如下:YO+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O①YO中Y元素的化合价是:;②Y元素原子的最外层电子数是:;③比较S2-和Y-还原性:。18.(6分)某微粒XO中共有42个电子,X元素位于周期表中的第周期,第族,它的最高价氧化物对应的水化物分子式为:。19.(6分)图为元素周期表的一部分,已知四种元素全为短周期元素,原子序数之和为32。①元素符号:A;B;C;D;②BCD气态氢化物的稳定性顺序:;③BCD最高价氧化物相应水化物酸性强弱顺序:。20.(10分)用电子式写出下列物质的形成过程①H2S:②NaOH:③K2O2:④Na2S:⑤N2:三、实验题:(9分)21.①镁片放入滴有酚酞的沸水中,现象:反应方程式:②20ml6mol·L-1AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液至过量,现象:ABCD反应方程式:③2mol·L-1的CuSO4溶液中加入金属钠,现象:离子方程式:四、计算题(8分)22.在氧气中灼烧6g由硫、铁两元素组成的化合物,使其中硫经过一系列变化最终全部转化为H2SO4,用200mL1mol·L-1的烧碱恰好中和这些酸,求:⑴原化合...