广东省高州市顿梭中学2010—2011学年度高一9月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35．5,S－32一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意。）请把正确答案填在表格内。1．相对原子质量为X的原子实际质量是（）A．XB．XgC．D．2．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．RB．RC．RD．R3．若短周期元素可以形成X2Y3分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．64．下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电5．下列说法正确的是（）A．构成单质分子的粒子一定含共价键B．分子中非直接相邻的原子间也可形成化学键C．两种不同非金属元素一定形成极性键D．非极性键只存在双原子单质分子里6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl57．下列叙述说明金属X比金属Y活动性强的是（）A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B．X原子的电子层比Y原子的电子层数多ks5u.comC．1molX比1molY与过量盐酸反应放出H2多D．常温下X能从水中置换出H2，Y不能8．氧气在放电条件下若有30％转化为臭氧，当温度、压强相同时，放电前（）后气体的密度比是A．10∶9B．9∶10C．3∶2D．2∶39．下列各组物质不属于同素异形体的是（）A．H2、D2、T2B．白磷、红磷C．金刚石、石墨D．O2、O310．10mL0．2mol·L－1的含氧酸HxRO4溶液与20mL0．5mol·L－1的某碱M（OH）n溶液混合恰好完全反应，则R元素的化合价为（）A．＋5B．＋6C．8－3nD．8－5n11．下列物质的晶体中既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O212．一瓶气体只含一种元素则该气体是（）A．一种单质B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．既可能是一种单质也可能是几种单质的混合物13．某元素构成的双原子单质分子有三种，其分子式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断，下列结论中正确的是（）A．此元素有三种同位素B．其中有一种同位素原子的质量为36C．其中质量数为37的同位素原子在该元素里占原子总数的D．此元素单质的平均相对分子质量为7214．科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，称为“四中子”也有人称为“零号元素”，下列有关“四中子”微粒的说法中正确的是（）A．该微粒带四个单位的正电荷B．该微粒质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该微粒带2个单位的正电15．关于H2O2的叙述不正确的是（）A．H2O2可用于实验室中制O2B．H2O2具有还有性及强氧化性C．H2O2具有漂白性D．H2O2四个原子在同一平面上二、填空题（共38分）16．（10分）用符号：A：质子数B：中子数C：核外电子数D：最外层电子数E：电子层数，填写下列空白。①原子种类由决定；②元素的种类由决定；③相对原子质量由决定；④元素的化合价由决定；⑤同位素由决定。（有些答案不只一个）17．（6分）在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H+＝Y－＋3S↓＋3H2O①YO中Ｙ元素的化合价是：；②Ｙ元素原子的最外层电子数是：；③比较S2－和Y－还原性：。18．（6分）某微粒XO中共有42个电子，Ｘ元素位于周期表中的第周期，第族，它的最高价氧化物对应的水化物分子式为：。19．（6分）图为元素周期表的一部分，已知四种元素全为短周期元素，原子序数之和为32。①元素符号：A；B；C；D；②BCD气态氢化物的稳定性顺序：；③BCD最高价氧化物相应水化物酸性强弱顺序：。20．（10分）用电子式写出下列物质的形成过程①H2S：②NaOH：③K2O2：④Na2S：⑤N2：三、实验题：（9分）21．①镁片放入滴有酚酞的沸水中，现象：反应方程式：②20ml6mol·L－1AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液至过量，现象：ABCD反应方程式：③2mol·L－1的CuSO4溶液中加入金属钠，现象：离子方程式：四、计算题（8分）22．在氧气中灼烧6g由硫、铁两元素组成的化合物，使其中硫经过一系列变化最终全部转化为H2SO4，用200mL1mol·L－1的烧碱恰好中和这些酸，求：⑴原化合...
