课时训练7离子键一、单项选择题1.下列说法正确的是()。A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A错;0族元素化学性质非常稳定,一般难形成化合物,B错;离子键仅存在于阴、阳离子间,D错。答案:C2.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是()。A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl-B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C.氯化铵由N和Cl-构成D.氯化铵中阴、阳离子个数比为1∶1解析:氯化铵是由离子构成的,没有分子存在,A错;B、C、D都是正确的。答案:A3.以下叙述中错误的是()。A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D项正确;离子化合物中,阴、阳离子通过静电作用结合,B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,C项错。答案:C4.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为()。A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F解析:Ca2+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同,且K2S不是XY2型离子化合物,故A、B、C三项均不正确。答案:D5.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()。A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8解析:活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。答案:B6.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,离子半径Y大于Z,Y与Z可形成常见的离子化合物,原子半径X大于Z,则下列说法中不正确的是()。A.原子序数一定是Z>X>YB.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>XC.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D.常温条件下,X、Z单质都能与水反应解析:离子半径:Y>Z,且二者能形成离子化合物,则Y形成阴离子,Z形成阳离子,X可形成阳离子不能形成阴离子;假设Y为氧元素,Z为镁元素,则X为钠元素,也可假设Y为氟元素,Z为镁元素,则X为钠元素,其他情况均不符合题目要求。无论哪种情况,原子序数一定是镁>钠>氧(或氟),A正确;钠单质的沸点一定低于镁单质,B正确;Mg(OH)2是中强碱,只能溶于酸而不能溶于碱,C错误;Na、Mg的金属性较强,常温条件下,都能与水反应,D正确。答案:C二、双项选择题7.下表列出了某些原子(用a、b、c、d…表示)及其M层的电子数,请判断哪一组元素的原子间可以形成离子键()。原子abcdefgM层电子数1234567A.a和fB.b和gC.d和fD.e和g解析:表中对应元素是第3周期的元素,结合选项分析:A项中形成的Na2S和B项中形成的MgCl2都是离子化合物,故选A、B。答案:AB8.下列说法中正确的是()。A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小解析:稀有气体的原子既难失电子,又难得电子,A错;易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子,还原性较弱,B错;C、D是正确的。答案:CD三、非选择题9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:>(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。解析:根据W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。由W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,判断W是Na,X是Al。根据题意判断Y是S,Z是Cl。答案:(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(3)HClH2S(4)S2-Cl-Na+Al3+10.判断下列四句话的正误,并说出理由。(1)离子键只存在于离子化...
