高三化学小练习（40）每天一练，日积月累！姓名：1、t℃时在VL密闭容器中通入agSO3(g)，此时容器内压强为PPa，当反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达到平衡时恢复到原来温度，压强变为1.25PPa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为A、40B、64C、52aD、30a2、关于下列电化学装置图的说法，正确的是A、①装置中阴极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B、②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C、③装置中电子由b极沿导线流向a极D、④装置中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3、有已准确称量的Wg的Fe2O3和FeO混合物，某同学利用下列实验装置和药品测定混合物中Fe2O3的质量。已知草酸能发生反应：H2C2O4(s)CO2↑+CO↑+H2O。又实验中还可选用的试剂有：3mol/LNaOH50mL、浓H2SO4、1mol/LBa(OH)2150mL等。（1）实验开始时，盛放草酸(s)的烧瓶，应是先加入浓H2SO4还是先加热？，理由是（2）写出D装置中发生反应的化学方程式（3）写出B装置中可能发生的离子方程式，C装置的作用是（4）若反应完全后，称得D装置中生成Fe的质量为W1g，则混合物中含Fe2O3的质量为（5）本实验还可采用称量E中生成BaCO3的质量来进行计算。在此条件下，称取的Fe2O3和FeO混合物质量W应不大于g才能保证不至于有Ba(HCO3)2生成，而后用草酸的物质的量应不大于mol，若要保证铁被完全还原出来，草酸的物质的量应不小于mol（此空用含W的式子表示）
