第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜1.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶炼方法是()A.焦炭还原法B.湿法炼铜C.铝热还原法D.电解冶炼法解析:孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和H2O,生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。答案:A2.铜在自然界存在于多种矿石中。下列矿石的主要成分中,铜元素的质量分数最高的是()A.黄铜矿CuFeS2B.斑铜矿Cu5FeS4C.辉铜矿Cu2SD.孔雀石CuCO3·Cu(OH)2答案:C3.某磁铁矿石200t,经分析其中含有铁元素86.9t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A.50%B.60%C.65%D.70%解析:依据含有铁元素86.9t可计算含有Fe3O4120.0t,则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。答案:B4.联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广。其主要原因是()A.价格便宜,不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢,保温性能好答案:C5.中国现在已经有足够的钢铁产量,能够满足自身基础设施发展的需求。下列关于铁矿石的说法不正确的是()A.铁矿石还原成铁的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.自然界中存在少量的游离态的铁C.钢铁是纯净的铁,不含任何杂质D.磁铁矿的主要成分是Fe3O4解析:铁在自然界中以游离态的形式存在于陨铁中。钢铁是含碳量为0.03%~2%的铁合金。答案:C6.下列说法中正确的是()A.高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭B.炼铁时,加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原C.用于电气工业的铜是由黄铜矿冶炼后再经电解精炼而得到的D.工业上用氢气或一氧化碳还原氧化铜而获取铜解析:高炉炼铁生产中用于还原氧化铁的还原剂是焦炭与氧气反应生成的一氧化碳;石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅;电气工业用的铜的纯度很高,工业上由黄铜矿冶炼得到粗铜,再经电解精炼可使纯度达到电气工业上的要求。答案:C7.导学号18100067实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原,事先需准备的CO在标准状况下的体积应为()A.336mLB.672mLC.大于672mLD.小于672mL解析:根据题意,设完全还原1.6g氧化铁消耗标准状况下的CO气体体积为V,则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160g3×22400mL1.6gVV=672mL因为反应前后都要通入CO气体,所以实际需要的CO在标准状况下体积应大于672mL。答案:C8.普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。而圆明园流失的牛首、猴首和虎首这三件1760年的铜铸国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案:D9.古代的“药金”外观与黄金相似,常被误认为黄金。它的冶炼方法是将ZnCO3、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热到800℃,得到金光闪闪的“药金”,则药金的主要成分是,有关的化学方程式为。解析:碳酸锌高温下分解生成氧化锌,而氧化物与木炭高温下反应置换出金属铜和锌,故药金的主要成分是锌和铜。答案:Zn、CuZnCO3ZnO+CO2↑,C+2Cu2O4Cu+CO2↑,C+2ZnO2Zn+CO2↑10.在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化。请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。图中的F是。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。(4)工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜,第一步反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,若1molO2参加反应,转移的电子数为mol。(5)电解B时每生成1molD,同时生成molE。解析:据题给信息可以判断出A中含NaAlO2,沉淀为Al(OH)3,B为Al2O3。F为CO2,G(固体)为CuO。D(固体)为Al,E为O2。CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,Cu2S中Cu为+1价,故反应中化合价升高的只有CuFeS2中S元素,且由-2价到+4价,由此计算转移的电子数。答案:(1)CO2(2)Al3++4OH-Al+2H2O(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)6(5)0.7511.导学号18100068课题式课堂教学是研究性学习的一种方式,其基本教学模式为:提出课题确定研究方案解决问题总结和评价下面是关于“一氧化碳的化学性质”的...
