研究物质的实验方法一、选择题1．实验室需配制一种H＋的物质的量浓度为2mol·L－1的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol·L－1H2SO4溶液，加入400mL水B．取200mL5mol·L－1HCl溶液，加水稀释至500mLC．取200mL5mol·L－1H2SO4溶液，加水稀释至500mLD．取100mL5mol·L－1HNO3溶液，加水稀释至500mL答案：B解析：B项，n(H＋)＝n(HCl)＝1mol，所得溶液中c(H＋)＝2mol·L－1；C项，H2SO4是二元酸，所得溶液中c(H＋)＝4mol·L－1；D项，所得溶液中c(H＋)＝1mol·L－1。2．实验室需要配制2.0mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制过程中选用的容量瓶规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2gB．500mL,117.0gC．1000mL,117.0gD．任意规格，111.2g答案：C解析：配制950mL溶液需要用1000mL的容量瓶。配制2.0mol·L－1的NaCl溶液1000mL，需要2molNaCl，质量为117.0g。3．下列实验操作正确且所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶于1L水中B．将标准状况下的22.4LHCl气体溶于水后配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH在容量瓶中溶解后，定容为250mL答案：B解析：A项，将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积并非1L；D项操作错误，不能在容量瓶中溶解NaOH。4．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸铜和硫酸镁，先将混合物配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，最终可制成纯净的硝酸钾晶体，则加入试剂的顺序正确的是()A．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3C．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3答案：D解析：该过程中除去硫酸铜和硫酸镁所加的试剂都是过量的，过量的Ba(NO3)2要用过量K2CO3除去；过量的KOH和K2CO3要用HNO3除去，故Ba(NO3)2要在K2CO3之前加入，最后加入HNO3。5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸答案：D解析：本题要求除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，Ba2＋是杂质，NO不是杂质。应加入过量的K2CO3溶液，利用K2CO3中的CO来沉淀Ba2＋。过滤后，滤液中过量的CO可以通过加入适量的硝酸除去。6．已知NaHCO3既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，与NaOH反应时生成Na2CO3和水。为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③向上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。以下关于该溶液的推测不正确的是()A．一定有SOB．一定有COC．不能确定Cl－是否存在D．不能确定HCO是否存在答案：D解析：因为NaHCO3能与强碱溶液反应，该溶液呈强碱性，所以溶液中肯定不含有HCO；②中现象说明溶液中肯定含有CO；③中现象说明溶液中肯定含有SO；因为②中引入了Cl－，所以④中现象无法说明原溶液中是否含有Cl－。7．下列判断正确的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl－存在B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2＋存在C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO存在D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案：B解析：CO也能与Ag＋反应生成白色沉淀，A项错误；原溶液中有Ag＋也会产生题述现象，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D项错误。8．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是()A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯B．长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C．大试管、试管夹、容量瓶D．分液漏斗、烧杯、铁架台答案：D解析：溴在水中的溶解度小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大。要将溴水中的溴提取出来，可采用萃取分液法...
