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高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时 海水资源的开发利用同步作业(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时 海水资源的开发利用同步作业(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题_第1页
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第2课时海水资源的开发利用一、选择题1.若将海水淡化后的水作为饮用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是(A)A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水D.海水通过离子交换树脂,以除去所含杂质离子解析:明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物,并不能除去海水中的多数杂质离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化,是极有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的杂质离子而使海水淡化。将海水通过离子交换树脂是一种已被应用的海水淡化方法。2.下列有关工业生产的叙述不正确的是(C)A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁解析:A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴;B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂;C.工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱,C错误;D.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁。3.某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几个方案,你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是(D)A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫黑色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素解析:海带灰中碘元素以I-形式存在,应先加入氧化剂将其氧化为I2,再加入淀粉溶液检验。4.(2019·郑州高一检测)从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(D)解析:灼烧海带应用坩埚,A项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B项错误;苯的密度比水的小,萃取了单质碘的苯层在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C项错误。5.(2019·广州高一检测)海洋中蕴藏着巨大的化学资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是(B)A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸馏海水可以得到淡水C.电解海水可以得到单质镁D.电解海水可以制得金属钠解析:海水中的碘元素以碘离子的形式存在,可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质,再萃取、蒸馏得到碘单质即可,故A错误;利用蒸馏法使水变为蒸汽,通过冷凝得到蒸馏水,能使海水淡化,故B正确;电解熔融的氯化镁可以获得金属镁,电解海水得不到金属镁,故C错误;电解熔融的氯化钠可以获得金属钠,电解海水得不到金属钠,故D错误。6.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是(D)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应解析:此法利用贝壳生产石灰乳,来源丰富,A正确;进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁,B正确;电解氯化镁产生氯气和镁,C正确;以上提取镁的过程中,电解MgCl2制取镁属于氧化还原反应,D错误。二、非选择题7.海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下:(1)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。(2)步骤Ⅱ用X(SO2)水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是__Br2__(填化学式)。若反应中生成2molHBr,则消耗__1__molSO2。(3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__Cl2>Br2>SO2__。解析:Cl2氧化浓缩海水中的Br-得到Br2,离子反应为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,然后通入热空气,吹出Br2,再用SO2吸收Br2,发生反应为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,该反应中氧化剂为Br2,还原...

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