第2课时一种重要的混合物——胶体1．了解分散系的含义及其分类。2．知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特征。3．能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。4．能区分溶液、胶体、浊液，并知道其本质区别。一、分散系分散系――→一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的混合物分类溶液：分散质微粒直径小于1_nm胶体：分散质微粒直径介于1～100_nm浊液：分散质微粒直径大于100_nm1．胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？答案：胶体中胶粒直径介于1～100nm之间，是胶体区别于其他分散系的本质特征。二、胶体及其性质1．概念：分散质的微粒直径介于1～100_nm之间的分散系。2．分类：依据分散剂的状态，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。3．性质。(1)丁达尔现象。①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路的现象。②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射作用而形成。③应用：丁达尔现象可用于溶液和胶体的鉴别。(2)电泳。①概念：胶体微粒在外电场作用下定向移动的现象。②成因：胶体微粒具有大的表面积，吸附能力强，吸附了阳离子或阴离子而带电荷，从而在外加电场作用下带电荷的粒子发生定向移动。③应用：工厂静电除尘。(3)聚沉。①概念：在一定条件下，使胶体形成沉淀析出的现象。②条件：加热、加电解质、搅拌、加入与胶体微粒带相反电荷的胶体。③应用：石膏、盐卤制豆腐；明矾净水；珠江三角洲的形成等。2．胶体能够发生电泳现象，因此胶体带电这一说法正确吗？答案：不正确，胶体发生电泳现象是由于胶体中的分散质微粒带电，而整个胶体是呈电中性的。4．胶体的提纯——渗析。(1)概念：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。(2)原理：半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能够透过，而胶体粒子不能透过，因而可以用它将分子或离子和胶体粒子分开。(3)应用：Ⅰ.提纯胶体。Ⅱ.膜分离——渗析在微电子材料制造、化学工程、生物工程、环境工程、海水淡化等方面都有重要应用。1．下列说法中不正确的是(D)A．Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4B．蔗糖溶液是分散系，分散剂是水C．烟、雾属于胶体，是分散系的一种D．碘酒是一种胶体，分散剂是酒精，分散质是碘解析：溶液中溶质是分散质；烟是固体小颗粒、雾是液态小液滴分散在空气中形成的分散系，属于胶体；碘酒是一种溶液。2．(双选)关于胶体的叙述不正确的是(AB)A．溶液显电中性，胶体带有电荷B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷解析：溶液呈电中性，胶体微粒由于吸附了某些离子而带有电荷，但胶体呈电中性，故A错。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错；C、D明显正确。3．下列现象不能用胶体知识进行解释的是(A)A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C．在河水与海水的交界处，易形成三角洲D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷解析：A项因发生反应FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓而形成悬浊液；B项：墨水属于胶体，不同品牌的墨水混用有可能发生胶体聚沉使钢笔堵塞；C项：河水中胶粒遇海水中的带电离子发生聚沉现象而形成三角洲；D项是利用烟尘的电泳现象除烟尘的。1．下列分散系最稳定的是(D)A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液解析：通常情况下，稳定性：溶液＞胶体＞乳浊液＞悬浊液。2．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中粒子半径最小的是(D)A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液解析：溶液中溶质粒子半径最小。3．下列有关胶体的说法正确的是(D)A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．在1L2mol·L－1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．在Fe(OH)3胶体中滴入H2SO4溶液将无沉淀产生D．“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；胶体粒子是分子的集合体，故胶体粒子的数目远小于2NA，B错；在Fe(OH)3胶体中加少量H2...
