3.3用途广泛的金属材料课时作业\s\up7(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电导热性好C．密度小D．强度高解析：题目中所提到的用途与导电导热性无关。镁铝合金具有性质稳定、质地轻，硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线电缆。答案：B2．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金解析：铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢，B错误；生铁硬度大、抗压、性脆，可用于铸造，但不能用于锻造，C错误；合金配比不同其性能不同，D正确。答案：D3．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为()样品――→A．Al，Cu，Mg，SiB．Al，Mg，Si，ZnC．Al，Fe，C，CuD．Al，Si，Zn，Na解析：根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(Al，Mg)，反应不溶物能与NaOH溶液反应生成H2(Si)，还有不溶物(Cu)。答案：A4．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A．纯锌B．纯铁C．镁铝合金D．铜铁合金解析：首先由图可知，消耗金属质量为30g时，产生氢气的质量为1g，即0.5mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5molH2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5g，B项需28g，C项需12～9g，D项大于28g。故选D。答案：D5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：某合金铁熔点(℃)25001535密度(g/cm3)3.007.86硬度(金刚石为10)7.44.5导电性(银为100)2.317还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳解析：综合考虑各参数，该合金的密度大、导电性差，不宜做导线。答案：A6．钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是()A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料解析：碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，A错误；镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，B正确；铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，C错误；一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，D错误。答案：B7．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析：车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强等优点。答案：D8．下列有关金属或合金的说法正确的是()①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装；⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；⑥常温下汞是液体所以汞应该属于非金属。A．①②③⑤B．①②④⑥C．①③④⑤D．③④⑤解析：对合金概念的理解，应注意以下几点：合金是金属与金属(或非金属)熔合形成的，所以一定是混合物；合金中至少含有一种金属，同时也可能含有非金属；合金具有金属通性，且合金有许多优良的性能，在某些方面优于纯金属。由于黄金非常稀缺，故不可能大量应用于产品包装；常温下汞虽然为液体...
