元素周期表元素周期律(限时：45分钟)1．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第二周期与第三周期元素从左到右，最高正化合价均从＋1逐渐增大至＋7,0族元素一般是0价B．4个长周期所含元素种数相同C．不同主族的三、四周期元素原子序数的差可能不同D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强【解析】第二周期元素中F没有正化合价，故A错误；在4个长周期中，第六、七周期由于含有镧、锕系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表中ⅠA及ⅡA族的三、四周期元素原子序数的差是8，其它主族中三、四周期元素原子序数的差是18，故C正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。【答案】C2．下列因果关系正确的是()A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na＋KCl(熔融)===NaCl＋K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子【解析】一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；K、Na同主族，K的金属性比钠强，用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。【答案】C3.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径ZF－>Na＋>Mg2＋，D错误。【答案】A5．(2016·长沙三模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数逐渐增大的5种主族元素。其中B、A元素可以组成1∶1，1∶2,1∶3,1∶4等多种化合物；C与A同主族，元素D是地壳中含量最多的金属元素；E与C形成的化合物CE是厨房必不可少的调味品。下列说法正确的是()A．原子半径：E>D>CB．D的氧化物很难与E元素最高价氧化物对应水化物发生反应C．电解CE的饱和溶液是制备单质C和E的方法D．元素A、E与氧可形成多种酸【解析】由题意知，B、A形成的化合物种类较多，故A为H，B为C，A、C同主族，故C为Na，D为Al，E为Cl。同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即Na>Al>Cl，A项错误；Al2O3是两性氧化物，可以与强酸HClO4反应，B项错误；电解NaCl的饱和溶液得到NaOH、H2和Cl2，C项错误；Cl的含氧酸有多种，如HClO，HClO3，HClO4等，D项正确。【答案】D6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价＋2＋3＋2＋5、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Z元素的金属性：XWC．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定条件...
