全程复习构想高考化学大一轮复习 3.3铁、铜及其重要化合物课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练8铁、铜及其重要化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X可能是()A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液解析：溶液X能使石蕊试液变红，和Fe反应生成Fe2＋，和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，和CuO反应生成蓝色溶液，所以该溶液可能是稀硫酸。答案：B2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu解析：铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物，Fe3＋一定不存在，A项对，由上分析知B、D均对；若反应后固体为Cu和Fe的混合物，溶液一定无Cu2＋，C错。答案：C3.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子与KSCN溶液反应生成络合物使溶液变为红色，没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。答案：C4．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋解析：加入过量的稀硫酸充分反应后，仍有红色粉末存在，这红色粉末是Cu，则肯定没有Fe3＋，肯定有Fe2＋，CuO与稀硫酸反应生成的Cu2＋，又可被Fe还原，故溶液中可能存在Cu2＋，综上所述C项正确。答案：C5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4解析：本题考查硝酸的性质，考查学生运用氧化还原知识解决问题的能力。B项，Fe2O3中Fe的化合价为＋3价，为最高价，与稀硝酸反应不产生NO。设下列物质的质量均为mg，根据得失电子守恒，找出铁的不同物质与NO的关系式：3FeO～NO、3FeSO4～NO、3Fe3O4～NOmolmolmol，很明显等质量的FeO与稀硝酸反应产生的NO最多。答案：A6.下列说法不符合图中漫画情景的是()A．此反应不可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．还原性：金属1>金属2D．若生成2mol铜，则反应过程中转移2mol电子解析：反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，复分解反应中的反应物和生成物都必须是化合物，故A正确；锌的活动性比银强，锌能置换出AgNO3溶液中的银，故B正确；C项，金属1是还原剂，金属2是还原产物，则还原性：金属1>金属2，故C正确；若生成2mol铜，则反应过程中转移4mol电子，故D错误。答案：D7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL解析：本题考查物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识，考查学生化学计算能力等。A项，反应后向溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有，解得x＝0.01，y＝0.02；B项，该硝酸的物质的量浓度c＝＝＝14mol/L；C项，NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中有NO2xmol，据电子守恒得x＋(0.05－x)×2＝0.06，x＝0.04，NO2的体积分数为80%；D项，得到2.54g沉淀时溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝n(HNO3)＝0.7mol，则NaOH溶液的体积是7...