章末过关检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列电子式书写错误的是()解析：选C。CO2的电子式应为。2．物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量。反应前后肯定发生变化的是()A．①②B．⑤⑥C．③⑥D．③⑤解析：选D。化学反应前后，原子的个数、种类不变，元素的种类没有增减，物质的质量总和相等；由于反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，则电子总数和质子总数也不变；化学反应的过程是化学键断裂和形成的过程，所以物质的结构一定发生变化但分子总数可能不变，如氢气和碘反应生成碘化氢；化学反应一定伴随着能量的变化，故反应前后肯定发生变化的是③⑤。3．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物解析：选A。B项，MgCl2中只含离子键。C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。D项，NaOH是离子化合物。4．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是()A.v(NH3)＝v(O2)B．v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)解析：选D。该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。5．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)中不能增大反应速率的是()A．增大HCl的浓度B．减小CaCO3颗粒的直径C．升高反应体系的温度D．增大CaCl2的浓度解析：选D。其他条件一定，升高温度、增大反应物的浓度或减小固态反应物颗粒的直径，都能增大化学反应速率。CaCl2的浓度对反应速率无影响，故增大CaCl2的浓度不能增大化学反应速率。6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应解析：选A。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图Ⅱ可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。7．已知在2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内气体颜色保持不变B．v逆(NO)＝2v正(O2)C．单位时间内生成amolO2，同时生成2amolNO2D．容器内气体密度保持不变解析：选D。容器内颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，已达到平衡状态，A项不符合题意；v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，已达到平衡状态，B项不符合题意；单位时间内生成amolO2，等效于消耗2amolNO2，同时生成2amolNO2，已达到平衡状态，C项不符合题意；容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内气体密度一直保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，D项符合题意。8．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：选B。根据化合价变化可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。9．如图所示的装置中，a的活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极沿导线流向b极D．a极上发生了氧化反应解析：选B。该原电池中，a的活动性比氢强，所以金属a作负极，碳棒b作正极，负极金属失电子发生氧化反应，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，...
