一、空气的组成1.空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。2.空气中氧气体积的测量实验原理：利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。实验现象：①红磷燃烧，有大量白烟生成。②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。实验结论：氧气约占空气体积的1/5。选择药品的条件是：①药品能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气，不与空气中的其他成分反应。②药品在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体，可将水换成易吸收该气体的液体)。造成误差的原因：实验结果比实际偏低：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；（4）导管内未事先注满水。实验结果比实际偏高，（1）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出；（2）乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出。例1我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，试验开始前活塞处在刻度5cm处。请按要求填空。（1）实验时，玻璃管里为什么要盛过量的红磷？（2）可以观察到玻璃管内发生的现象是：①白磷（足量）；②活塞开始向移动（填“左”或“右”）；③随着温度的降低，最终向移动。（3）试验结束并恢复至室温时，活塞应停在约cm处，据此可得出的结论是。思路解析：本题中用燃烧红磷的方法除去一定体积的空气中的氧气，再通过活塞移动的情况来判定空气中氧气的体积分数。这就要求：①红磷必须过量，才能把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉；②产物不能是气体，否则无法测定实验结果。因此，实验中使用红磷作燃烧物，且必须过量。答案：（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。（2）燃烧右左（3）4空气中氧气的体积大约占1/53.空气的成分空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。例2下列事实说明空气中含有哪些成分？（1）空气是制造氮肥的原料。（2）饼干在空气中放置逐渐变软。（3）蜡烛在空气中燃烧。（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜。答案：（1）氮气（2）水蒸气（3）氧气（4）二氧化碳思路解析：此题考查了同学们对空气各成分的掌握情况，并知道发生变化的原因是由空气中的哪些成分引起的，使同学们能较灵活地用空气成分的知识解决有关问题。空气中含有氮气所以才能制造氮肥；空气中含有的水蒸气使饼干变软；蜡烛能燃烧是因为空气中含有氧气；空气中的二氧化碳和石灰水的有效成分Ca（OH）2反应，生成不溶于水的碳酸钙。4.纯净物和混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。例3下列物质属于纯净物的是（）A.加碘食盐B.矿泉水C.空气D.酒精思路解析：纯净物中只含一种物质，加碘盐是在食盐中加入碘化钾，故它是混合物；矿泉水中含有矿物质，是混合物；空气中含有多种矿物质；酒精是乙醇的俗名，其中只含一种物质是纯净物。答案：D二、空气是一种宝贵的资源三、保护空气1.空气中的主要污染物。主要是有害气体和烟尘两类。有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。2.空气污染的危害。被污染的大气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。3.防治空气污染的措施：加强大气质量监测；研制和开发洁净能源；采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体；在汽车上安装尾气净化装置；积极植树造林、种草。例4有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③人体呼出的二氧化碳气体；...
