九年级化学第二章 氧气的制法 第四节 燃烧和缓慢氧化人教四年制知识精讲试卷VIP免费

九年级化学第二章氧气的制法第四节燃烧和缓慢氧化人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容第二章第三节氧气的制法第四节燃烧和缓慢氧化二.重点、难点重点：1.氧气的制法2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间区别与联系。难点：催化剂概念的理解三.知识要点1.氧气的制法：（1）工业制法：根据液态氮和液态氧的沸点不同，采用低温蒸发分离液态空气的方法得到大量氧气，属于物理变化。（贮存在蓝色钢瓶中）（2）实验室制法：a.反应原理：注意：①还有些药品在实验室也可以制取氧气，但没有上述两种药品使用起来方便。②高锰酸钾稍稍加热就可以分解产生氧气，但在加热时常常易飞溅，因此用高锰酸钾制氧气时要在试管口部放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。③单独加热氯酸钾需加热很长时间至融化后才会有氧气产生，为加快其反应速率，可加入二氧化锰作为催化剂。催化剂在化学反应里具有“一改二不变”的特点。“一改”是指改变化学反应速率。“二不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质不发生改变。这里的“改变化学反应速率”不单指加快，也包括减慢。例如，在食用油中加入0.01~0.02%的没食子酸正丙酯，可延缓油脂的酸败。能加快反应速度的催化剂又叫正催化剂，能减慢化学反应速度的催化剂又叫负催化剂。通常所说的催化剂，如果没有特别加以说明，是指能加快反应速度的正催化剂。催化剂对反应速度的影响极大，有时能使反应速度增大数百万倍。在化工生产中使用催化剂，可以大大提高单位时间内产品的产量，催化理论的研究和催化剂的运用在化学科学领域里占有重要地位。当前，人们对催化剂作用的实质虽然还不完全清楚，但普遍认为，催化剂在大多数情况下是参加反应的，由于反应前后本身的质量和化学性质不发生改变，所以不应把催化剂当作反应物，而是反应条件。书写化学方程式时，应把它写在等号的上方，不要写在等号的左边或右边。在某些催化反应中，将少量某物质加到催化剂里可使催化剂的作用显著提高，而单独使用这种物质却丝毫没有催化作用，这样的物质叫助催化剂。相反，有些物质混入催化剂中能降低甚至使催化剂完全失去作用，这种现象叫催化剂“中毒”。催化剂是有选择的，某种催化剂只能对某一反应或某一类型反应有催化作用，并非对任何反应都有催化作用。如二氧化锰对氯酸钾的分解有催化作用，对其它物质的分解就不一定有催化作用。另外，对某一反应有催化作用的也不一定只有一种催化剂。例如用氯酸钾制氧气可用二氧化锰作催化剂，还可用氧化铁，氧化铜代替。强调催化剂在反应中的作用，并不意味着化学反应都要使用催化剂，即使是需要催化剂的反应，也不是不用催化剂就不能发生反应，只是使用了催化剂，可以使反应速度“改变”。b.反应装置：固体加热制取气体的装置，与碱式碳酸铜分解装置相同。注意事项：①试管口略向下倾斜；②铁夹夹持试管中上部；③伸入试管的导管不宜过长，过塞即可；④排水法收集气体，导气管刚过集气瓶口；排空气法则需插入集气瓶底。c.操作步骤：组装仪器→检查装置的气密性→加入药品→固定装置→加热试管→收集气体→撤去导管→撤去酒精灯→拆除装置。注意事项：①加热时要先使试管均匀受热，然后对准药品处加热；②用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再收集（防止气体中混有空气），当集气瓶口有大气泡冒出时，证明气体已满；③停止反应时，一定要先把导管从水中撤出，再熄灭酒精灯（防止水槽中水回流炸裂试管）；④若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管）⑤盛氧气的集气瓶应正放（ ，防止气体逸散）。d.收集方法：e.验满方法：带有火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则表明氧气已收集满。f.检验方法：带有火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则表明瓶内为氧气。2.分解反应——有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。属于基本反应类型之一。特点：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上（一变多）。可表示为：A→B＋C＋D＋……3.燃烧的条件可燃物燃烧需要同时满足两个条件：（1）可燃物要与氧气接触或与空气接触；（2）可燃物的温度要达到着火点。（着...