初三化学第五章第四节石灰石的利用知识精讲 上海科技版 试题VIP免费

初三化学第五章第四节石灰石的利用知识精讲一.本周教学内容：第五章第四节石灰石的利用本章小结二.教学目标1、了解石灰石在生产、生活中的应用；2、掌握鉴别碳酸盐的方法；3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源；5、理解检验物质的依据和方法；6、通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。重点1、石灰石的存在和检验；2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。难点1、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。三.具体内容石灰石是一种常见的矿石，可以作为建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等也要用到石灰石。1、石灰石的存在和检验（1）存在：石灰石的主要成分是碳酸钙。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶中的水垢主要成分也是碳酸钙。（2）用途：建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；炼铁的原料。（3）碳酸盐的检验①检验碳酸根离子常用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。②检验方法：向样品中点加稀盐酸。有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。③碳酸盐的共性。都可以和稀盐酸反应产生CO2气体。（4）常见碳酸盐与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑2、石灰的烧制石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。人们习惯上把氧化钙称为生石灰。工业上制生石灰的反应为：CaCO3CaO+CO2↑这个反应同时也是工业上制CO2的方法。3、生石灰（1）生石灰学名为氧化钙（CaO），是纯净物。（2）生石灰的制取：CaCO3CaO+CO2↑（3）生石灰的主要性质具有强烈的吸水性，极易跟水反应，且放出大量的热。化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2（4）生石灰的用途常用作建筑材料；作干燥剂；利用反应放出的热进行加热。（5）生石灰的保存：密封保存。4、熟石灰（1）熟石灰学名为氢氧化钙[Ca(OH)2]，又叫消石灰，是纯净物。水溶液俗称石灰水。（2）熟石灰的制取CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热（3）熟石灰主要性质白色粉末状固体，微溶于水。能与空气中CO2反应，生成碳酸钙。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O这个反应用于CO2的检验，同时也是熟石灰用作建筑材料的原理。（4）熟石灰的用途建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂浆砌砖、抹墙；农业上改良酸性土壤；制氢氧化钠、漂白粉等。【典型例题】例1、两份质量相同的碳酸钙，一份在高温下完全分解，一份与足量的盐酸反应，两份碳酸钙所产生的二氧化碳的气体体积（）A.相等B.无法比较C.高温煅烧的大D.与盐酸反应的大答案：A例2、10g下列物质的混合物，与足量的盐酸充分反应，有可能生成4.4g二氧化碳的是（）A.碳酸钾和碳酸镁B.碳酸钠和碳酸钙C.碳酸钙和碳酸镁D.碳酸钠和碳酸钾答案：A例3、某固体A在氧气中充分燃烧，生成气体B，将B通入澄清的石灰水中可生成白色沉淀C，C在高温下可分解生成气体B。（1）判断A、B、C各是什么物质。（2）写出有关化学反应方程式。答案：（1）A：CB：CO2C：CaCO3（2）C+O2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3CaO+CO2↑例4.某同学为确定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取10g石灰石样品，分四次加入相同的稀盐酸（杂质不反应），每次剩余固体的质量如下表：次数剩余固体质量（g）16.57523.1531.541.5（1）求石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）100g这种石灰石（杂质不反应），充分煅烧，可得生石灰多少g？答案：（1）85%（2）47.6g第一节金属与金属矿物1、金属的物理性质特点：具有金属光泽，延展性好，导电性、传热性好。2、从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。3、从金属矿物可以冶炼提取金属。第二节铁的冶炼合金1、在炼铁高炉里用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。（写出化学方程式）2、生铁和钢是重要的铁合金。3、...