初三化学求算溶质质量分数题型例析孟现强1
直接运用公式例1
用200g水配制而成的溶液300ml，经测定密度为1
3g/ml，求该溶液中溶质的质量分数
解析：溶液质量可利用溶液体积乘以密度求，溶质质量可利用溶液质量减去溶剂质量
由此溶液中溶质的质量分数为：2
溶质、溶剂质量改变型例2
300g20%的NaCl溶液和200g10%的NaCl溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数
解析：同溶质不同质量分数的溶液混合时，混合后溶液的总质量等于两溶液质量之和，溶质的总质量等于两溶液中溶质质量之和，因此，混合后溶液中溶质的质量分数为：3
饱和溶液中溶质的质量分数例3
20℃时的溶解度是36g，向20℃340g饱和溶液中再加入10g
完全溶解，求加入后溶液中的质量分数
解析：加入后溶液中溶质的质量分数为：4
应用溶液的“粒子个数”比求溶质的质量分数例4
某NaOH溶液中，测得每20个水分子就有一个钠离子，则此溶液中溶质的质量分数是多少
解析：根据NaOH化学式可知，溶液中存在一个就必然有一个氢氧化钠分子
溶液中与水分子个数比等于1：20，因此NaOH与分子个数比亦为1：20，所以此溶液中溶质的质量分数为：5
利用混合物中“某元素”的质量分数求溶质的质量分数例5
某NaOH溶液中氧的质量分数为80%，则该溶液中溶质的质量分数为多少
解析：NaOH溶液中，溶质NaOH和溶剂都含氧元素，设溶液质量为100g，其中NaOH质量为x，质量为，则有因此溶液中溶质NaOH的质量分数为：6
利用溶液中“元素的质量比”求溶质质量分数例6
已知在30℃的饱和硫酸铜溶液中，铜元素与氧元素的质量比为8：79，则该溶液中溶质的质量分数为多少
解析：硫酸铜溶液中氧元素质量包括溶质硫酸铜中氧的质量和溶剂水中氧的质量
设溶液中铜元素为8g，则氧元素质量为79g
因为中铜元素质量与氧元素质量相等，因此水中氧元素质量为：
