1酸洗的方法及溶液的配制一：酸洗溶液的配制与调整1．计算公式W=(VXA)/1000XC式中w——所需浓酸的质量(kg)；v酸槽有效容积(L)；A――配制酸的浓度(g/L)；C——浓酸的含量(％)。2．计算实例为配制含硫酸170g/L的酸洗溶液800L，需加92%的浓硫酸多少千克需水多少千克将已知道的数据代入计算公式可得出：W=(800X170X100)/1000X92=147.8kgH2S04800—=652．2kgH2O3．配酸程序向配酸槽中加约I/3体积的水，将浓硫酸分几次，在不断搅拌条件下，缓慢加入配酸槽中，待硫酸加完后，继续加水至总体积为800L，搅拌均匀，取样分析。4．调整方法酸溶液配好后，经分析符合工艺规范，加热升温至工艺温度，先试洗一两批，产品质量合格后，就可以连续生产。生产过程中硫酸将逐渐消耗，每生产一定数量的产品，可根据取样分析结果或实践经验，补加一定数量的浓酸。如果按分析结果补加，需经过计算。举例如下：例1：有效容积为800I。的酸槽，分析硫酸浓度为120g/L，需加多少千克92%的浓硫酸，才能达到硫酸浓度为200g/L(200—120)X800=1000=92%=69.57kgH2SO4例2：如上题，若分析结果硫酸含量为300g/L，需取出多少升溶液再加水冲稀到8001.，使硫酸含量为250g/L。2(800-X)X300=250X800则x=，即应从槽中取出溶液，再加水至800L。二：盐酸酸洗盐酸是氯化氢气体的水溶液，15°C时氯化氢在水中溶解度最大，可生成％的盐酸。市售盐酸浓度在30%〜37%。盐酸除锈主要特点如下：在常温下，盐酸对金属氧化物的浸蚀能力较强，溶解钢铁等基体金属的速度较慢。因此用盐酸除锈时，引起腐蚀和氢脆的危险较少。浸蚀后工件表面残渣少、质量高。盐酸的去锈能力几乎与其浓度成正比。但浓盐酸易挥发，尤其高温下挥发快，容易腐蚀设备、污染环境，因此盐酸的浓度一般不超过15%。超此浓度时，酸雾较大，操作困难。多数情况下，室温操作最高使用温度不超过40C。盐酸对其他金属的腐蚀作用如下：(1)铝：易被盐酸腐蚀；(2)锌、镁：易被盐酸腐蚀；(3)铜：只有在氧化条件下才被盐酸腐蚀；(4)18〜8CrNi不锈钢：被盐酸腐蚀。三：硫酸酸洗硫酸是三氧化硫的水合物，浓度可达100%，市售品浓度一般为98%，硫酸和盐酸一样价格便宜，其水溶液对热的稳定性好，在除锈中广泛应用，其特点如下：室温下，硫酸溶液去除金属氧化物的能力较差。提高浓度也不能提高硫酸的浸蚀能力，当溶液中硫酸浓度超过40%时，对氧化铁的溶解能力降低很多；浓度超过60%时，几乎不能溶解氧化铁。因此，实际除锈应用中，硫酸的浓度应控制在100g/L〜250g/L。提高温度可大大提高硫酸的除锈能力。硫酸不易挥发，故适宜在较高温度下除锈。热硫酸可有效剥离金属基体上的氧化皮，但温度过高，易过度腐蚀钢铁，并引起氢脆。为避免这些危害，硫酸除锈液可在50°C〜60°C之问使用，最高温度不超过75°C，同时还要加缓蚀剂。浓硫酸与硝酸混合使用时，可提高工件表面光泽和浸蚀质量，并降低硝酸对铜、铁基体的腐蚀速度。3在除锈过程中，积累的腐蚀产物(铁盐)会令硫酸对金属的浸蚀能力降低，除锈后工件表面残渣增加、质量降低，故硫酸溶液中含铁量应控制在60g/L以下。硫酸对其他金属的浸蚀情况如下：(1)钢：易溶于10％浓度的硫酸，但对80％浓度的硫酸有耐蚀性；(2)锌、镁：易溶于各种浓度的硫酸中；(3)锡：对稀硫酸有耐蚀性；(4)镍：常温下对浓度在80％以下的硫酸有耐蚀性；(5)铜：一般情况下不被硫酸溶解，只有在热硫酸中才被氧化而溶解。四：硝酸酸洗工业上使用的硝酸浓度一般为65％的水溶液。它与盐酸、硫酸一起为除锈中广泛应用的三种酸。其特点如下：硝酸酸洗剂氧化性强，极易挥发。同金属作用时，会放出大量有害的氧化氮类气体(有毒)及大量热能，对人体腐蚀性很大。操作时必须穿戴好全部防护用具，硝酸槽及其后的水洗槽都应有抽风、冷却及降温装置，要十分注意安全。低碳钢工件在浓度为30％的硝酸溶液中，溶解很激烈，浸蚀后表面洁净、均匀。中、高碳钢和低合金钢工件在浓度为30％的硝酸溶液中浸蚀后，表面残渣较多，需经清洗后立即在碱液中进行阳极处理，才能获得较均匀、洁净的表面。钢铁工件在浓硝酸中会生成氧化亚铁膜，因此有良好的耐蚀性。对其他金属的除锈性能。(1)铝：高纯...
