高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《物质结构元素周期律》测试题第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1．aX和bY分别是元素X和Y的一种同位素，已知a＞b，则X与Y的原子量关系是()A．大于B．等于C．小于D．不能确定2．下列微粒半径之比大于1的是：_______A．)()(/KKrrB．)()(/mgAlrrC．)()(/SPrrD．)()(/clclrr3．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：______A．3种B．4种C．5种D．6种4．硼有两种天然同位素B105、B115，硼元素的近似原子量为10.80，则对硼元素中B105的质量分数判断正确的是：_______A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%5．下列数字为几种元素的核电荷数，其中核外最外层电子数最多的是：_______A．8B．14C．20D．336．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g7．下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电9．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O210．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n(B)a-b=n-m(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)11．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）。A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化磷13．X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是A.Z>X>Y>WB.W>X>Y>ZC.X>Z>Y>WD.Z>Y>X>W14．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是A.两种不同的原子B.一种原子和一种分子C.两种不同的离子D.一种原子和一种离子15．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IVA族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是A.(x/2+18)和(2m+18)B.(x/2+8)和(2m+18)C.(x/2+8)和(2m+36)D.（x/2+18）和(2m+36)16．以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.最高正化合价为＋7价的元素C.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素17．属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述中，正确的是A.A、B可能属于同一周期B.A是B的前一周期元素C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期中的IIA族或IVA族元素18．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+强19．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离...
