课题2原子的结构物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。分子由原子构成。知识回顾知识回顾一、原子的构成一、原子的构成古希腊原子论古希腊哲学家原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。（Democritus，约公元前460年—前370年）原子人类认识原子的历史近代科学原子论（1803年）一切物质都是由原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)道尔顿原子模型原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆生原子模型汤姆生原子模型α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型原子的体积很小原子核原子原子核比原子小得多原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子原子核（带正电）核外电子(带负电)一个电子带一个单位的负电荷质子(带正电)一个质子带一个单位的正电荷中子(不带电)不显电性一、原子的构成一、原子的构成原子不显电性的原因：原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁262630261、质子数等于核外电子数质子数等于核外电子数2、质子数不一定等于中子数3、不是所有的原子都有中子4、不同种类的原子，核内质子数不同不同种类的原子，核内质子数不同从表中可以得出：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数在在分子、原子、质子、中子、电子分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。合适的答案，填在空格上。（（11）能直接构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有::（（22）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有::（（33）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有::（（44）带正电的粒子有）带正电的粒子有::（（55）带负电的粒子有）带负电的粒子有::（（66）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有::（（77）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有::（（88）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有::分子原子原子分子原子中子质子电子电子质子中子电子质子中子11、原子核（）、原子核（）A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、由质子、中子和电子构成２、原子和分子的区别是（）A、分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B、分子一定比原子大C、分子能构成物质，而原子只能构成分子D、在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子。BA快乐闯关快乐闯关原子是否真的存在?原子也有质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26Kg一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26Kg一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26Kg用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，怎样表示其质量才能便于“写”和“用”呢？1、概念：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。二、相对原子质量CO氧的相对原子质量=——————16=2．66×10-26==1．67×10-27=16kgkg即:氧的相对原子质量为162、表达式：原...
