常见物质的检验一、选择题1．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的()A．紫色石蕊试液B．四氯化碳溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。答案：D2．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2解析：A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或NaOH鉴别。答案：C3．下列操作能证明溶液中有SO存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SOC．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SOD．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO解析：干扰SO检验的离子有CO、SO，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。答案：C4．能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO3答案：C5．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SOB．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的COC．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NHD．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－解析：A项中，BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－，Ba2＋可与SO反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀，Cl－可与Ag＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀，A项错误；B项中，CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO、SiO、SO、SO、PO等离子都能与Ca2＋反应生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成白色沉淀，B项错误；C项中，能在溶液中与OH－反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH，C项正确；D项中，加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀，D项错误。答案：C6．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C．石蕊溶液、BaCl2溶液D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。答案：C7．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验时使用的最佳试剂是()A．溴水B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．碘化钾淀粉试纸解析：若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。答案：C8.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10－9g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化可得到C2H、C2H、C2H……然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如上图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是()A．甲醇(CH4O)B．甲烷(CH4)C．乙醇(C2H6O)D．乙酸(C2H4O2)解析：由图示可知质荷比最大值为16β，则该有机物分子的相对分子质量为16，符合要求的为B项。答案：B9．有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。则甲、乙、丙三种溶液的组合是(双选)()A．甲：BaCl2乙：H2SO4丙：MgCl2B．甲：CaCl2乙：HNO3丙：AgNO3C．甲：BaCl2乙：HCl丙：Na2SO4D．甲：CaCl2乙：H2SO4丙：ZnCl2解析：采用逐项验证法，A中，起初生成的BaCO3在...
