高中化学 2.3.1 认识氧化还原反应 氧化剂和还原剂练习（1）（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP免费

认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2=====2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO=====Cu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，A错。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D对。2．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是()A．氧化产物为N2B．该反应NH3被还原C．该反应HCl是还原产物D．生成1molN2有6mol电子转移【答案】B【解析】反应中氮元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，氧化产物为N2，还原产物为HCl，选项A和C均正确；反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH3被氧化，选项B错误；氮元素化合价由－3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，选项D正确。3．某物质中元素被还原，则该元素一定(C)①化合价升高②化合价降低③得到电子或电子对偏向④失去电子或电子对偏离A．①②B．②④C．②③D．①④【答案】C【解析】元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。4．下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2OC．3Mg＋N2=====Mg3N2D．2H2O2=====2H2O＋O2↑【答案】B【解析】Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯元素和溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，B正确；3Mg＋N2=====Mg3N2中镁元素和氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；2H2O2=====2H2O＋O2↑中过氧化氢中的氧化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。5．实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应②：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是()A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同【答案】D【解析】KClO3在有催化剂存在时，受热分解得到氧气，反应方程式是2KClO3=====2KCl＋3O2↑，在该反应中氯元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原，氧元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；每2molKClO3发生反应，产生2molKCl、3molO2，转移电子12mol。KClO3在无催化剂并加热至743K左右时，得到KClO4和KCl，反应方程式是4KClO3=====3KClO4＋KCl，在该反应中氯元素的化合价部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原；部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KClO4中的＋7价，化合价升高，失去电子，被氧化；每有4molKClO3发生反应，产生1molKCl、3molKClO4，转移电子6mol；若反应的氯酸钾的物质的量也是2mol，则会反应产生0.5molKCl、1.5molKClO4。根据上述分析可知，发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。6．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，下列说法正确的是()A．C表现出氧化性B．SiO2发生氧化反应C．SiO2是氧化剂D．C被还原【答案】C【解析】碳元素化合价升高，失去电子，C表现出还原性，A错误；硅元素化合价降低，得到电子，SiO2发生还原反应，B错误；SiO2是氧化剂，C正确；C被氧化，D错误。7．多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，因为存在下列的反应：“大量海鲜＋大量维生素C→砒...