山东省高考化学一轮复习第6章第3节化学能转化为电能——电泄课时知能训练一、选择题1．下列事实中与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈【答案】A2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A．与石墨棒相连B．与直流电源负极连接C．与直流电源正极连接D．与铜板相连【答案】B3.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】铜是正极，原电池正极发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，A不正确，D正确，故铜片质量不变，B不正确。电流由正极(铜片)经导线流向锌片(负极)，C不正确。【答案】D4．(2012·衡水模拟)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()【解析】装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，稀H2SO4作电解质溶液，铜做正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜做阴极，阴极H＋得到电子生成H2。【答案】B5．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤【解析】在腐蚀过程中，负极Fe－2e－===Fe2＋，正极O2或2H＋得电子，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成铁锈。【答案】C6．(2010·课标全国高考)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)【解析】由图可知金属活泼性顺序为Cd>Co>Ag。活泼金属可置换不活泼金属，A中Ag不能置换Cd，故B、C、D正确，A错。【答案】A7．一个原电池的反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2【解析】从Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu看，该电池负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故负极一定为Zn，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电解质溶液应含Cu2＋，正极活泼性比Zn弱即可。【答案】D8．(2012·诸城质检)下列有关电化学的说法中正确的是()A．铅蓄电池充电时的阳极反应为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋B．氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许O2－通过)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．用石墨电极电解CuCl2溶液一段时间后，向所得溶液中加入少量的CuO可使电解液复原D．可用如图所示的装置实现反应：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑【解析】A项，阳极发生氧化反应，失去电子，正确；B项，正极应生成O2－，即O2＋4e－===2O2－，错；C项，电解CuCl2，生成Cu和Cl2，故应补充CuCl2，错；D项，Cu与H2SO4不能发生自发的氧化还原反应，应设计成电解池，错。【答案】A9．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是()A．负极电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2COB．通CO的一极是电池的正极C．熔融盐中CO的物质的量在工作时保持不变D．正极发生氧化反应【解析】本题考查熔融盐作电解质的燃料电池，CO为负极燃气，电极反应式为：2CO＋2CO－4e－===4CO2，O2为正极燃气，电极反应式为：O2＋4e－＋2CO2===2CO，每通过4mol电子，负极消耗2molCO，正极生成2molCO，CO总量保持不变。【答案】C10．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是：Pb＋SO－2e－===PbSO4B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4＋2e－===Pb＋SO【解析】铅蓄电池放电时，Pb作负极：Pb＋SO...
