山东省高考化学一轮复习第6章第3节化学能转化为电能——电泄课时知能训练一、选择题1.下列事实中与电化学腐蚀无关的是()A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈【答案】A2.为保护地下钢管不受腐蚀,可采取的措施有()A.与石墨棒相连B.与直流电源负极连接C.与直流电源正极连接D.与铜板相连【答案】B3.关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原【解析】铜是正极,原电池正极发生还原反应:2H++2e-===H2↑,A不正确,D正确,故铜片质量不变,B不正确。电流由正极(铜片)经导线流向锌片(负极),C不正确。【答案】D4.(2012·衡水模拟)下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是()【解析】装置A和C中无外接电源,且符合构成原电池的条件,是原电池装置,稀H2SO4作电解质溶液,铜做正极,放出H2。装置B是电解池装置,铜做阳极,失去电子逐渐溶解,无气体生成。装置D也是电解池装置,铜做阴极,阴极H+得到电子生成H2。【答案】B5.在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是()①Fe2+转化为Fe3+②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质碳被氧化A.只①②B.只②③④C.①②③④D.①②③④⑤【解析】在腐蚀过程中,负极Fe-2e-===Fe2+,正极O2或2H+得电子,Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3失水形成铁锈。【答案】C6.(2010·课标全国高考)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)【解析】由图可知金属活泼性顺序为Cd>Co>Ag。活泼金属可置换不活泼金属,A中Ag不能置换Cd,故B、C、D正确,A错。【答案】A7.一个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2【解析】从Zn+Cu2+===Zn2++Cu看,该电池负极反应为Zn-2e-===Zn2+,故负极一定为Zn,正极反应为Cu2++2e-===Cu,电解质溶液应含Cu2+,正极活泼性比Zn弱即可。【答案】D8.(2012·诸城质检)下列有关电化学的说法中正确的是()A.铅蓄电池充电时的阳极反应为:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO+4H+B.氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许O2-通过):O2+2H2O+4e-===4OH-C.用石墨电极电解CuCl2溶液一段时间后,向所得溶液中加入少量的CuO可使电解液复原D.可用如图所示的装置实现反应:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑【解析】A项,阳极发生氧化反应,失去电子,正确;B项,正极应生成O2-,即O2+4e-===2O2-,错;C项,电解CuCl2,生成Cu和Cl2,故应补充CuCl2,错;D项,Cu与H2SO4不能发生自发的氧化还原反应,应设计成电解池,错。【答案】A9.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2的混合气体,制作650℃时工作的燃料电池,其电池总反应是2CO+O2===2CO2。则下列说法中正确的是()A.负极电极反应是:O2+2CO2+4e-===2COB.通CO的一极是电池的正极C.熔融盐中CO的物质的量在工作时保持不变D.正极发生氧化反应【解析】本题考查熔融盐作电解质的燃料电池,CO为负极燃气,电极反应式为:2CO+2CO-4e-===4CO2,O2为正极燃气,电极反应式为:O2+4e-+2CO2===2CO,每通过4mol电子,负极消耗2molCO,正极生成2molCO,CO总量保持不变。【答案】C10.铅蓄电池的充、放电反应方程式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时,正极发生的反应是:Pb+SO-2e-===PbSO4B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是:PbSO4+2e-===Pb+SO【解析】铅蓄电池放电时,Pb作负极:Pb+SO...