第四章有关化学方程式的计算1
要点反应物生成物之间的质量比化学方程式纯或不纯原料（或产品）的有关计算涉及多步反应的计算涉及有关过量问题的计算2
运用：（1）善于应用化学反应中的守恒关系——质量守恒
（2）善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系
（3）善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变
例1：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是（）A
5g例2：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳
可制得标况下二氧化碳多少升
（标况下ρ=1
977g/L）例3：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数
例4：(2009年·湖北省宜昌)某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少
(Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2)课后巩固1、在反应X+2Y=R+2M中，当1
6gX与Y完全反应后，生成4
4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为；X与Y的相对分子质量之比为
2、将4克氢氧化钠加入到50克稀盐酸中恰好完全反应
(1)生成氯化钠的质量
(2)稀盐酸中溶质的质量分数；O-16Na-23H-1Cl-35
