新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题讲座一 学考第29题-化学计算题解题方法（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

专题讲座一学考第29题——化学计算题解题方法1．(2016·浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。(1)NaOH溶液的物质的量浓度mol·L－1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝mol·L－1。答案(1)2.4(2)0.30解析(1)24gNaOH的物质的量为0.6mol，溶液体积为250mL，故c(NaOH)＝＝2.4mol·L－1。(2)根据题意，设反应后溶液中c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClO)＝c，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO)，则a＋b＋c＝2.4mol·L－1，根据转移电子守恒a＝b＋5c以及题给信息a＝6b，解题a＝1.8mol·L－1，b＝0.3mol·L－1，c＝0.3mol·L－1。2．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0mL5.0mol·L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为mol·L－1。(2)加入Fe的质量至少有g。答案(1)0.40(2)0.65解析(1)加蒸馏水稀释至100mL后，H2SO4溶液的物质的量浓度＝＝0.40mol·L－1。(2)m(Fe)＝×56g·mol－1＝0.56g；m(Zn)＝×65g·mol－1＝0.65g。铁、锌与H2SO4反应都生成了224mL的氢气，说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn和Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01mol，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65g。1．题目短小精悍，固定格式，固定分值，两空4分。目的是让多数同学能通过，区分度较小。2．以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。3．解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。一、守恒法方法指导当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1．原子(或离子)个数守恒例1现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g，向其中加入100mL1mol·L－1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？解析该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原的残留固体应为铁，故本题实际上是求混合物中铁元素的质量，据混合物溶于盐酸后加入KSCN不变色，说明溶液中无Fe3＋，全部是FeCl2。由Cl－个数守恒可知：n(FeCl2)＝n(HCl)＝×0.1L×1mol·L－1＝0.05mol。又据铁元素守恒知6.88g混合物中含铁质量为2×0.05mol×56g·mol－1＝5.6g。答案5.6g2．电子得失守恒例2向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为。解析根据电子守恒可得1mol×1＝0.2mol×2＋0.1mol×2×(6－n)，解之，n＝3。答案33．电荷守恒例3在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c(SO)为()A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－1解析溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)。答案D1．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋答案B解析锌的物质的量为0.003mol，完全反应失电子0.006mol，若M化合价由＋5变为x，则根据得失电子相等有(5－x)×0.02×0.100＝0.006，可得x＝＋2。2．把VL含有M...