高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第3课时 硝酸作业1 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

第3课时硝酸[基础达标]1．下列对于硝酸的认识，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸解析：选A。铜与稀硝酸反应无单质生成，B不正确；铜与浓硝酸反应生成了Cu(NO3)2和H2O，体现了酸性，C项不正确；可用铝或铁制容器盛装浓硝酸，D不正确。2．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出解析：选A。稀硝酸与铁反应生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、NO及H2O，无氢气放出。3．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性解析：选D。D项中表现硝酸的酸性。4．向100mL12mol·L－1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为()A．0.3molB．0.6molC．小于0.6molD．介于0.3mol和0.6mol之间解析：选D。因为Cu是足量的，随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变稀，所以本题涉及的反应有两个：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②采用极限分析法：若只发生反应①，则被还原HNO3的物质的量为×1.2mol＝0.6mol；若只发生反应②，则被还原HNO3的物质的量为×1.2mol＝0.3mol。所以本题的正确答案为D。5.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是()A．N2与NO2的混合气体B．O2与NO2的混合气体C．NO与NO2的混合气体D．NO2一种气体解析：选A。如果气体是N2与NO2的混合气体，则水不会充满整个试管，因为N2不溶于水；如果是NO2(或O2和NO2的混合气体)，发生反应：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，水会充满试管；如果是NO与NO2的混合气体，通入O2会发生反应4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3，而使水充满试管。6．在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为()A．1∶1B．3∶2C．2∶1D．4∶1解析：选B。设Fe2＋的物质的量为x，Fe3＋的物质的量为y。由铁原子守恒，得x＋y＝。由得失电子守恒和质量守恒得5.6g－mol×30g·mol－1＝3.2g。两式联立，解得x＝0.06mol，y＝0.04mol。故x∶y＝3∶2。7．将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)被还原的硝酸的物质的量是________mol。(3)硝酸的物质的量浓度是________mol·L－1。(4)欲使铜和硝酸产生的气体收集在一倒置于水槽的容器中，当充入标准状况下O2________L时，使水充满容器。解析：n(Cu)＝＝0.12mol，n(NO)＋n(NO2)＝＝0.2mol。(1)解法一：设n(NO2)＝xmol，则n(NO)＝(0.2－x)mol，Cu――→2NO23Cu――→2NOmolxmol(0.2－x)mol(0.2－x)mol得mol＋(0.2－x)mol＝0.12mol，解得x＝0.18，则V(NO2)＝0.18mol×22.4L·mol－1＝4.032L，V(NO)＝(0.2－0.18)mol×22.4L·mol－1＝0.448L。解法二：Cu～Cu2＋～2e－0.12mol0.24mole－HNO3～NO2↑～e－HNO3～NO↑～3e－n(NO2)n(NO2)n(NO)3n(NO)由得失电子守恒得：n(NO2)＋3n(NO)＝0.24mol又因n(NO2)＋n(NO)＝0.2mol，解得n(NO2)＝0.18mol，n(NO)＝0.02mol，即V(NO2)＝4.032L，V(NO)＝0.448L。(2)HNO3被还原生成NO和NO2，故被还原的n(HNO3)＝n(NO2)＋n(NO)＝0.2mol。(3)参加反应的部分Cu(NO3)2部分做氧化剂被还原故n(HNO3)＝2n(Cu)＋[n(NO)＋n(NO2)]＝2×0.12mol＋0.2mol＝0.44mol，则c(HNO3)＝＝＝8.8mol·L－1。(4)充入O2...