高中化学 2.2 第2课时 离子反应练习（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP专享VIP免费

离子反应1．(2019·聊城东昌府区高一月考)加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是()A．Cl－B．Na＋C．NOD．Ba2＋解析：选D。A．Cl－与H2SO4不反应，氯离子数目不变；B．Na＋与H2SO4不反应，钠离子数目不变；NO与H2SO4不反应，硝酸根离子数目不变；Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，钡离子数目减少。2．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu解析：选C。A项，Na2CO3不能写化学式；B项，氧化铜不能写成Cu2＋，且两边原子和电荷数不守恒；D项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。3．(2019·冀州中学高一第一次月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②③④C．②⑤D．只有⑤解析：选D。①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个反应，①错误；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠或硫酸氢钾等反应，不只表示一个反应，②错误；③Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示一个反应，③错误；④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个反应，④错误；⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水反应，满足条件，⑤正确。4．有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．OH－＋H＋===H2OB．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析：选B。澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲BaCl2、NH4NO3、K2SO4乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁KCl、K2SO4、NaNO3其中记录合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁解析：选D。离子反应发生的条件是有难溶物质生成、有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成、有气体生成。甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成；丙中有二氧化碳气体和水生成；丁中离子之间不符合离子反应发生条件，可以共存。6．(2019·重庆万州第三中学高一期中)在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()A．Na＋、K＋、MnO、SOB．Na＋、K＋、CO、NOC．K＋、Ba2＋、SO、Cl－D．Na＋、Mg2＋、NO、Cl－解析：选D。溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；离子之间不发生任何反应则可大量存在。A项，含有MnO的溶液显紫红色，与无色透明的溶液不相符；B项，强酸性溶液中CO不能大量存在；C项，Ba2＋与SO发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量存在；D项，强酸性条件下，Na＋、Mg2＋、NO、Cl－各离子相互之间不反应，能大量存在。7．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①解析：选B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。8．(2019·深圳富源学校高一期中)下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是()选项实验现象原理A向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓B向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液无现象OH－＋H＋==...