物质的量周练习1．下面关于摩尔叙述中正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是表示物质微粒数的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18g水所含电子数为NAB．14gCO和N2的混合气体所含分子数为NAC．16gO2和O3的混合气体所含原子数为NAD．58.5gNaCl所含的离子数为NA3．和22gCO2所含分子数相等的水的质量为A．44gB．22gC．18gD．9g4．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A．28B．28g/molC．14D．14g/mol5．相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数A．氧气多B．臭氧多C．相等D．不能确定6．在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023个电子，则可得到铜单质A．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为3∶4D．质量之比为1∶18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶39．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g。这种元素是A．NaB．MgC．FeD．Al10．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是_____________g。11．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_____________和SO42-的物质的量是_____________，所含H2O分子的数目是_____________个。12．0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为_____________，分子个数之比为_____________，氧原子个数之比为_____________。13．“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2+CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_______________________________________________________________(2)当1molSO3参加反应时，转移电子的物质的量为_____________mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于_____________价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。参考答案1．C2．C3．D4．C5．C6．C7．BC8．D9．B10．M/NAg11．3mol1.5mol15NA12．1∶13∶21∶113．（1）SO2+Na2O2＝Na2SO42SO3+2Na2O2＝2Na2SO4+O2（2）2（3）最高
