第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)解析：由题意知，R元素的最高正化合价为＋[2(2n－2)－n]，即＋(3n－4)，则在其气态氢化物中化合价为－[8－(3n－4)]＝－(12－3n)，选C
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S
A项，非金属性最强的是F,错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等
下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．原子半径：T>Q>RC．含T元素的盐溶液一定显酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：QSi，故热稳定性NH3>SiH4，A项正确；原子半径Al>Si>N，B项正确；NaAlO2显碱性，C项错误；H2SiO3的酸性小于H2SO4，D项正确
答案：C4．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知，W
