第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用基础巩固1.钠用在电光源上作高压灯是因为()A.钠的还原性强B.钠燃烧时发出黄色火焰C.钠光射程远,透雾性强D.金属钠导电性良好解析:钠用在电光源上作高压灯是因为钠光射程远,透雾性强。答案:C2.钠在自然界中的存在形式是()A.游离态B.化合态C.氧化物D.氢氧化钠解析:钠在自然界中都是以化合态的形式存在。答案:B3.金属钠应保存在()A.棕色瓶中B.沙子中C.煤油中D.饱和的氯化钠溶液中解析:金属钠既能与氧气反应,又能与水反应,所以应保存在煤油或石蜡油中。答案:C4.少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是()A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.NaHCO3解析:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。答案:A5.关于钠的性质,哪种说法是错误的()A.钠的密度比水的大B.钠是强还原剂C.钠的熔、沸点比较低D.钠呈银白色解析:钠的密度比水的小。答案:A6.与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性解析:钠与水反应时的现象与钠的硬度小无关。答案:C7.下列有关钠的叙述中,错误的是()A.钠很活泼,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软,可用小刀切割解析:钠是一种银白色的固体。答案:C8.根据钠与水反应的实验过程,回答下列问题:(1)用小刀切割钠,说明。(2)钠投入水中时浮在水面上,说明。(3)钠投入水中后,立即熔成一个小球,这说明钠的熔点比水的沸点(填“高”或“低”)。(4)写出钠与水反应的化学方程式:。解析:(1)用小刀切割钠,说明钠的硬度小;(2)钠投入水中时浮在水面上,说明钠的密度比水的小;(3)钠投入水中后,立即熔成一个小球,这说明钠的熔点比水的沸点低。答案:(1)硬度小(2)密度比水的小(3)低(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑9.钠在自然界里不能以态存在,只能以态存在,这是因为。由于钠很容易与空气中的、等物质反应,通常将钠保存在里。钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来,写出制取钛反应的化学方程式:,钠具有性。解析:钠是一种化学性质很活泼的物质,很容易与空气中的氧气、水反应,通常将钠保存在煤油里。钠是一种常用的还原剂,具有还原性。答案:游离化合钠的化学性质活泼氧气水煤油TiCl4+4NaTi+4NaCl还原10.用如右图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为0.8g·cm-3。请完成下列问题:(1)液体物质添加完毕后,关闭活塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开始前钠的位置在处(填“a”“b”或“c”)。(2)反应后,钠在煤油层和水层界面之间跳动,反应平缓连续进行,说明产生上述现象的原因:。(3)写出钠与水反应的化学方程式:。(4)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(5)本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外,还有一个优点:,这是因为。解析:钠的密度比水的小,但比煤油的大,所以Na沉到煤油层和水层的界面;装置中漏斗在反应过程中的主要作用是防止水溢出;该反应在隔绝空气下进行,比较安全。答案:(1)a(2)当Na与水反应剧烈时,H2气流将Na托入煤油层,反应停止。随着H2气流减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又进行(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(4)防止水溢出(5)安全此反应在隔绝空气的条件下进行11.将1.15g金属钠与水反应后,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?(2)反应后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?解析:根据物质的量、质量和摩尔质量的关系,先计算出1.15g钠的物质的量,然后根据化学方程式中各物质之间的化学计量数之比,计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。(1)Na的摩尔质量是23g·mol-1n(Na)==0.05mol2Na+2H2O2NaOH+H2↑2mol2mol22.4L0.05moln(NaOH)V(H2)n(NaOH)==0.05molV(H2)==0.56L=560mL(2)c(NaOH)==0.5mol·L-1答案:(1)560mL(2)0.5mol·L-1能力提升1.金属钠着火时,可以灭火的物质是()A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳解析:钠与水、CO2可以反应,煤油属于易燃物,不可用来灭火。答案:B2.某固体混合物中含有钠元素和氧元素,把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是()A.此混合物中至少由两种物质组成B.此混合物一定由...
