高中化学 4.3 硫和氮的氧化物课后练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

4.3硫和氮的氧化物限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO42．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防治酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如采用天然气、甲醇等A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④3．(双选)下列有关亚硫酸的叙述中，不正确的是()A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部5.(双选)下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．都能使紫色石蕊溶液变红B．通常条件下都易溶于水C．都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④7．下列反应属于可逆反应的是()A．碘加热升华成碘蒸气，冷却后碘蒸气凝结成固态碘B．NH4Cl加热分解成NH3和HCl气体，NH3和HCl气体在试管中凝结成NH4ClC．CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2受热分解成CaO和H2OD．在密闭容器中充入NO2发生反应2NO2N2O48．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2B．3∶5C．8∶11D．18∶89．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是()A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中10．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④课后作业1．D。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2的水溶液不反应。2．C。对燃煤脱硫处理可以减少SO2的排放，也就可以减少酸雨的形成；同样对SO2、NO2等工业废气的处理也可以直接减少酸雨；雷电时产生的氮氧化物的总量可能不少，但分散，形成的酸的浓度也小，一不易收集，二影响也小，通常不必处理；使用清洁燃料同样可以减少SO2等的排放，从而减少酸雨。3．AC。亚硫酸是SO2与水反应生成的产物，它是化合物，而SO2的水溶液是一种混合物。4．C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。5．AB。S在O2中燃烧，无论O2是否过量，均生成SO2。6．C。尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。点评：本题容易出现的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液褪色，且溶液不会出现沉淀。7．D。抓住可逆...