章末综合测评(一)(满分：100分时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23P－31S－32Cl－35.5Cu－64Ag－108Ba－137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列化学用语的书写正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：解析氯原子的结构示意图为，A项错误；含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为6C，B项错误；氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C项正确；氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错误。答案C2.下列说法正确的是()A.有质子的微粒一定有中子B.通常所说的氢元素是指HC.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D.根据反应K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3解析核素1H只有质子没有中子，A错误；通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称，B错误；16O中的“16”表示该核素的质量数，C错误；利用价态归中规律结合反应方程式知，生成的3molCl2中含有1mol35Cl和5mol37Cl，根据M＝计算生成氯气的摩尔质量为73.3g·mol－1，其相对分子质量为73.3，D正确。答案D3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A．常温下，Z的单质为气态物质B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的强D．Y的元素的非金属性比W元素强解析根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。Br2在常温下呈液态，A项错误；Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；NH3的稳定性比PH3强，C项错误。答案D4.和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径：X＜YB．a＋n＝b－mC．离子半径：Xn－＜Ym＋D．X的氢化物的化学式为HnX解析和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式a＋n＝b－m，X位于Y的上一周期，B项正确；原子半径：X＜Y，A项正确；核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径；Xn－＞Ym＋，C项错误；X的最低负价是－n，则X的氢化物的化学式为HnX，D项正确。答案C5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl＞C，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。答案C6.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WCl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF
