化学能与热能(限时：45分钟)1.(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【解析】A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2的分解反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的聚集状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。【答案】D2．已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4O＋O2===CO2＋2H2OΔH＝－726.51kJ·mol－1B．CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ·mol－1C．2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1453.12kJ·mol－1D．CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1【解析】甲醇的燃烧热，表示1mol甲醇完全燃烧时生成液态水，放出热量726.51kJ，则热化学方程式为CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1，D项正确。【答案】D3．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1④下列说法正确的是()A．上述四个反应都是吸热反应B．1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8kJ·mol－1D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【解析】A项，题给的4个反应都是放热反应，错误；B项，根据ΔH＝E生成物－E反应物，1mol液态H2的能量小于1mol气态H2的能量，错误；C项，符合燃烧热的概念，正确；D项，根据盖斯定律计算ΔH＝－237.46kJ·mol－1，错误。【答案】C4.(2016·陕西省第二次质检)反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变【解析】E2表示反应X―→C中活化分子变成生成物时放出的能量，而不能表示活化能，A错误；X是反应A＋B―→C的中间产物，而不是催化剂，B错误；根据图像可知，反应物A和B的总能量高于生成物C的总能量，因此反应A＋B―→C的ΔH<0，C正确；催化剂只能改变活化能，但不能改变焓变，D错误。【答案】C5．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A.55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ【解析】丙烷的分子式是C3H8,1mol丙烷完全燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧生成1.8g水，物质的量为0.1mol，所以反应放出的热量Q＝(2215kJ/mol÷4)×0.1mol＝55.375kJ，因此数值与选项A接近。故答案为A。【答案】A6．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1【解析】将第一式减去第二式就可以得出答案为C。【答案】C7．(2013·新课标全国卷Ⅱ)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g...
