高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 重难点一 乙醇的化学性质（含解析）新人教版选修5-新人教版高二选修5化学试题VIP专享VIP免费

重难点一乙醇的化学性质【要点解读】一、乙醇1．与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑现象：(1)钠下沉(钠的密度比乙醇的大)；(2)有气泡出现，但无爆鸣声(有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应)；(3)反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化(反应放热，但热量没达到钠的熔点，反应慢，放热，羟基上的氢不如水活泼)；(4)反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红；2．消去反应：因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯．方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O但是，在温度为130℃-140℃，浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O(此为取代反应)消去反应的条件：醇类和卤代烃能发生消去反应．醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应．(例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去)．3．取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O4．氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛．实验方法如下：①将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜．反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO②将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的．如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味．如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛．反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O；③上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂．注意：①醇催化氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：(1)当H的个数为2时，该醇被氧化为醛；H个数为1时，该醇被氧化为酮；当H为零时，则不能被氧化)②乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程为CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH5．酯化反应【重难点指数】★★【重难点考向一】乙醇的结构【例1】能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水【答案】B【解析】乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1：0.05=2：1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基；故选B。【重难点点睛】考查学生乙醇中羟基的性质，可以根据所学知识进行回答，根据乙醇与生成的氢气的物质的量之间的关系可以确定分子中有羟基的数目。【重难点考向二】催化氧化【例2】质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是()A．盐酸B．CH3COOHC．C2H5OHD．HNO3【答案】A【名师点睛】考查乙醇催化氧化的原理，铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O22CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断，其中CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，据此分析解题。【重难点考向三】键的断裂【例3】乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和氢溴酸共热时键②断裂C．在Ag催化作用下和O2反应时键①⑤断裂D．和浓硫酸共热至170°C，键②⑤断裂【答案】C【解析】A．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故A正确；B．乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷，乙醇中的键②断裂，故B正确；C．乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②⑤断裂，故D正确；故选C。【名师...