第2节常见的酸和碱（1）1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小2．下列说法，错误的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．盐酸、硫酸都是无色液体C．浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D．浓盐酸、浓硫酸都没有气味3．下图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（）KCa-------Zn（）SnPb（H）（）Hg------Au金属活动性逐渐减弱A．AlCuB．AlFeC．MgFeD．FeCu4．（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化5．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是（）ABCD6．下列金属中，能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属是（）A．SnB．AgC．HgD．Cu7．下列物质必须密封保存的是（）A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠8．用稀硫酸除铁锈的原理是（）A．FeO+H2SO4==FeSO4+H2OB．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2C．Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O9．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素10．酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列设施危害最小的是（）A．大理石围栏B．铝制门窗C．钢铁大桥D．铜制塑像11．下列物质不能由酸和金属反应产生的是（）A．FeCl3B．FeCl2C．ZnSO4D．MgSO412．完成下列化学方程式：（1）锌和稀硫酸反应，此反应常用作实验室制。（2）铁与稀盐酸反应，反应的基本类型是。（3）镁与稀硫酸反应，此反应后溶液的质量（填“增大”、“减小”或“不变”），此反应（填“放热”或“吸热”）。（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳反应的化学方程式13．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂。（2）右图中，用滤纸做成的小花喷洒紫色石蕊后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测烧杯中溶液可能是。14．将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是。15．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O……④……由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：。（2）讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①、②或③”）。②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有（填写化学符号）。16．小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：实验一：；实验二：。经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的更合适，理由是。③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意。17．（2014·南京）实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉。（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?
