专题三从矿物到基础材料本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1．(2015·北京市朝阳区高一期末)下列物质的用途叙述不正确的是()A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂【解析】制造光导纤维的原料是二氧化硅。【答案】A2．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的Al(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【解析】A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D对。【答案】C3．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是()①加NaOH溶液溶解②通入过量CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【解析】从铝土矿中提取Al2O3的流程为【答案】B4．自然界中常见金属元素含量最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。下列有关金属的说法正确的是()A．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C．生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁D．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短【解析】A项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，Al之所以常用是从价格方面考虑的；C项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；D项，铝在空气中表面易生成氧化膜，从而对内部起保护作用，延长了铝制品的使用寿命。【答案】B5．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是()A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里【解析】氧化铝可与氢氧化钠和盐酸反应，生成可溶性盐。氧化铝不溶于热水。【答案】D6．下列不属于铝热反应的是()A．Fe＋Al2O3B．Al＋MnO2C．Al＋Fe3O4D．Al＋Cr2O3【解析】铝热反应指的是金属铝和其他金属氧化物发生的置换反应。【答案】A7．下列离子方程式书写不正确的是()A．大理石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向“水玻璃”中加入稀硫酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C．硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OD．澄清石灰水中通入过量的CO2气体：CO2＋OH－===HCO【解析】A是正确的；B中Na2SiO3是溶于水的盐，是强电解质，在水溶液中全部电离，所以应写成离子的形式，B错；C中SiO2是难溶于水的物质，苛性钠溶液是强电解质溶液，所以写成离子形式是正确的；D实际上是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O和CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2两个方程式叠加得到的化学方程式：2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2，然后将化学方程式改写成离子方程式即是D。【答案】B8．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是()A．苛性钠溶液B．水C．氢氟酸D．稀盐酸【解析】Na2SiO3能与稀盐酸反应生成沉淀，CaCO3与稀盐酸反应生成气体，SiO2与稀盐酸不反应。【答案】D9．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO【解析】KSCN溶液只有遇到Fe3＋时才能变红色，题述四种物质中，只有FeO溶于盐酸后只得到Fe2＋，加入氯水后Fe2＋被氧化成Fe3＋，故只有D正确。【答案】D10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=====6Cu＋SO2↑。下列对于该反应的说法中不正确的是()A．该反应中的氧化剂为Cu2O和Cu2SB．Cu2S在反...
