新课标江苏省高一化学期末复习资料(二)金属元素及其化合物一、钠及其化合物知能目标：一.钠1.物理性质（1）钠通常情况下呈色态、熔点硬度较小，易传热导电等。(2)分析钠原子结构特点(3)简述取金属钠的操作2．钠的主要化学性质与氧气、常温、点燃下(写方程式，下同)与卤素、硫等非金属现象钠与水（加少许酚酞）表明实质与酸（如盐酸）水溶液：先与水反应、生成的碱再与盐反应与盐（如硫酸铜）熔融：置换反应3．其它：1．钠的存在：只以化合态存在，以为主，还有、、等。2．钠的保存：密封保存，通常少量保存在中。3．钠的用途：制取过氧化钠等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作还原金属，用于电光源。4．钠的制法：Na2O色，具有碱性氧化物的通性，不稳定二．钠的氧化物淡黄色，Na2O2+H2O=Na2O2与Na2O2+CO2=用途：供氧剂、漂白剂俗名物性：色固体，易溶于水且放热化性：有强腐蚀性，易潮解三．氢氧化钠有强碱的通性；与酸等反应制法：电解食盐水法石灰纯碱法用途：制皂、石油、造纸、纺织、印染等工业物性易溶于水的白色粉末四．钠盐Na2CO3化性与酸氢氧化钙等反应用途制玻璃造纸制皂、洗涤剂制法侯氏制氨碱法物性可溶于水的白色细小晶体NaHCO3化性与酸与氢氧化钠反应受热易分解水解呈弱碱性用途发酵粉、灭火剂、制胃酸过多晶体Na2SO410H2O俗称芒硝Na2SO4用途制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂要点解读：1．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质反应过程：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3●H2ONa2CO32．金属钠同各类溶液反应的实质(1)与水反应现象：钠放入水中___在水面上(钠的密度比水小)，立刻___化成光亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，小球在水面上迅速__动，发出“嘶嘶”声(反应剧烈，产生的气体推动小球)，并逐渐缩小，最后完全消失，使滴有酚酞的水变___(生成了____)。其实质是钠同水电离出的H+发生氧化还原反应，破坏水的电离平衡。(2)与酸溶液反应其实质是钠同酸电离出的H+发生氧化还原反应。计算时若酸过量则只考虑钠与酸反应；若钠过量则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与碱发生中和反应。(3)与盐溶液反应(如CuS04溶液，FeCl3溶液等)钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应生成氢氧化物沉淀，而不发生置换反应。凡是活动性很强的金属(如K、Ca、Na)跟盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。反应方程式：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+2FeCl3+6H20=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑扩展：分析钠与以下盐溶液的反应：NH4Cl、NaHCO3、Ca(H2P04)23．有关Na202在Na202中，氧是-l价，这是因为氧原子之间以一对共用电子对相结合，形成一种不太稳定的结构。电子式：Na+[：：：]2-Na+Na202的特性：强氧化性例如：Na202与S02反应：Na202+S02=Na2SO4Na202投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na202投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(褪色原理与S02不同)扩展：H202中氧也是一l价，氧原子之间也是以一对共用电子对相结合，电子式：H：：：H-l价是氧的中间价态，所以Na202和H202既可以在一定条件下获得电子表现氧化性，也可以在一定条件下失去电子表现还原性，还可以在一定条件下发生歧化反应：H202+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H20(氧化性)5H202+2KMn04+3H2S04=K2S04+2MnSO4+8H20+502↑(还原性)2H2O22H2O+O2↑(氧化性和还原性)4．Na20与Na202的比较：（填表、写有关反应的化学方程式）氧化钠(Na20)过氧化钠(Na202)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧元素化合价一2价一l价是否碱性氧化物是碱性氧化物不是碱性氧化物生成条件常温下加热或点燃稳定性不稳定可继续氧化稳定所含键型离子键离子键非极性共价键跟水反应跟CO2反应跟酸反应用途转化关系5．Na2C03、NaHC03的鉴别(1)．晶体受热：NaHC03受热产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体CO2。Na2C03无此性质。（2）．CaCl2溶液：CaCl2溶液滴加到Na2C03溶液中能产生白色沉淀，滴加到N...
