高中化学 第1章 物质结构 元素周期率 重难点专题突破：3元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

3元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：1.熟练掌握四个关系式电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)最低负价＝主族序数－82.熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数第一到第六周期(分别为2、8、8、18、18、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4.熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。[特别提示]记住原子结构的特殊性对做题很有帮助，应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【典例5】A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C_________________，D________。它们原子的半径由大到小的顺序是_____________________________________________。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A__________，B__________，C__________，D___________________________。它们离子的半径由大到小的顺序____________________________________________。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是______________________________________________________________________________________________________，分别比较酸性和碱性的强弱_______________________________________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其稳定性________________，理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金属性氯元素强于硫元素[理解感悟]核外电子总数相等的微粒可以是分子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。电子总数相同的微粒：(1)核外有10个电子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。(2)核外有18个电子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等阳离子：Ca2＋、K＋阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。(3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子Na...