高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第1节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用课堂课时训练（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时海水资源的开发利用1．(2019·广东广州月考)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是()①Br2②Si③NaCl④FeA．①②B．①③C．②③D．①④【答案】B【解析】Si、Fe不用从海水中提取，地壳中Si、Fe含量高。2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．65%的酒精用于消毒B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C．明矾用于水的杀菌消毒D．从海水中提取可燃冰【答案】B【解析】A．用于消毒的酒精是75%，错误；B．胃酸中含有盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，可治疗胃酸过多，正确；C．明矾溶于后水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用，可净化水，但不能杀菌消毒，错误；D．可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，海水中不含可燃冰，错误。3．(2019·吉林松原质检)已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。下列说法正确的是()A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原【答案】C【解析】除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为－1价，溴单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误。4．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子【答案】A【解析】海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．冶炼金属镁可以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，H2还原得镁B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C6．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()A．CaOB．KIC．H2OD．酒精【答案】B【解析】ICl和IBr与Cl2性质相似，可将KI氧化为碘单质，从而消除杂质。