t化学反应原理2007－1－28（化学反应速率化学平衡）一、化学反应速率的计算：一定条件下，反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后，测得NH3的物质的量减少了6mol。1．这段时间内，反应的平均速率为v(NH3)=，v(02)=2．用不同物质表示的化学反应速率之比与化学方程式中各物质的化学计量数之比3．半分钟内，H2O(g)的浓度增加二、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响一定条件下反应C(s)+H2O(g)(CO(g)+H2(g)△H＞0，再密闭容器中达到平衡1．升高温度，反应速率，平衡向反应方向移动。2．减小容器的体积，反应速率，平衡向反应方向移动3．继续充入水蒸气，反应速率，平衡向反应方向移动。平衡后H2O(g)的转化率，C(s)的转化率4．保持恒温恒压，充入N2,反应速率，平衡向反应方向移动。5.加入正催化剂，反应速率，平衡向6．加入C(s)，反应速率，平衡三、化学平衡常数对于化学反应aA+bBcC+dD,则K＝1．K值越大，反应可以进行得越完全。2．纯固体或液体不列入平衡常数表达式中。3．K只受影响，升温，吸热反应的K。四自发过程的判据：△G=△G0，反应自发进行，△G0，反应不能自发进行。化学反应原理2007－1－29（水溶液中的离子平衡）一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的特点：弱电解质的电离平衡满足原理。电离过程为过程。2．电离平衡常数如氢硫酸中：H2SH++HS-HS-H++S2-K1=K2=多元弱酸的酸性决定于其第步电离。K只受的影响。3．的电离：方程式为：25℃时，c(H+)=c(OH-)=mol/L,Kw=,升温，Kw4．影响电离平衡的外因：(1)升高温度，弱电解质的电离（2）加水稀释，弱电解质的电离（3）弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均弱电解质的电离。（4）加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会弱电解质的电离。二、溶液的酸碱性和pH1.pH=，反过来，c(H+)＝溶液的酸性越强，pH越，溶液的碱性越强，pH越2．PH试纸（1）使用方法：（2）注意事项：①广泛pH试纸测出的pH为整数值；②pH试纸在使用时用蒸馏水润湿。pH试纸用水润湿后，测得酸性溶液的pH，测得碱性溶液的pH，对测得中性溶液的pH。化学反应原理2007－1－30（水溶液中的离子平衡）三、盐类的水解1．条件：盐中必须有或2．过程：与水电离的OH-结合，从而使pH7;与水电离的H+结合，从而使pH7。3．水解方程式的书写（1）不完全水解用书写，完全水解用书写。（2）多元弱碱阳离子水解方程式一步写彻底，多元弱酸根阴离子水解方程式书写。（3）不完全水解方程式中一般不写和四、溶解平衡1．难溶物质的溶度积（1）溶度积、溶度积常数①对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=②Ksp的大小只受的影响。（2）溶度积（Ksp）与离子浓度幂的乘积（Qc）的关系Qc>Ksp,溶液，有沉淀析出，直至溶液，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液，处于状态。Qc
