高中化学 专题二 化学反应与能量转化专题检测试卷 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

专题二化学反应与能量转化专题检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应答案D解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。2．(2018·福建师大附中期末)下列说法不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变为光能答案D解析电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，A正确；煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，B正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能储存在生物体内，C正确；白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，D错误。3．(2018·江苏海安6月月考)江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是()A．海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀B．腐蚀总反应为4Fe＋3O2＋2xH2O===2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的ΔH>0C．钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈D．热喷涂锌铝合金，可以减缓管道的腐蚀答案D解析海水的pH一般在8.0～8.5，海水呈弱碱性，对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀，A错误；钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式为：负极为2Fe－4e－===2Fe2＋、正极为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，接着发生的反应有4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，腐蚀的总反应为4Fe＋3O2＋2xH2O===2[Fe2O3·xH2O]，该反应为放热反应，B错误；铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，碱液与铁锈不反应，C错误；锌铝合金比Fe活泼，锌铝合金为负极，钢铁为正极被保护，减缓管道的腐蚀，D正确。4.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜答案D解析加入CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。5．甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()答案D解析甲、乙试管中大理石的状态和质量不同，甲中1g粉末状的大理石，乙中2g颗粒状的大理石，产生气体的速率甲比乙快，产生气体的量乙是甲的2倍，因此甲曲线比乙曲线斜率大，乙曲线比甲曲线气体体积大，甲比乙先反应完，分析比较可知D项正确。6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A解析升温，正、逆反应速率均增大，A项错误；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项正确；平衡状态的标志之一是“等”——正、逆反应速率相等且保持不变，C项正确；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正＝v逆，说明反应达到平衡，D项正确。7．(2018·铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g...