第2课时共价键分子间作用力学习目标核心素养建构1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。3.学会用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。[知识梳理]一、共价键与共价化合物1.共价键(1)氯化氢的形成过程(2)共价键的定义原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。(3)成键微粒：原子。(4)共价键的实质是静电作用。2.共价化合物(1)概念：不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物。(2)常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。3.共价分子的表示方法(1)电子式：H∶H、；(2)结构式：在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。(3)球棍模型、比例模型：表示共价分子的空间结构。填写下表：物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型【自主思考】1.常见什么样的元素原子之间能形成共价键？所有的非金属单质中都含有共价键吗？提示(1)同种或不同种非金属元素的原子之间能形成共价键。(2)不正确，绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。2.原子间通过共用电子对达到了稳定的电子层结构，怎样理解稳定结构？提示在共价分子中，各原子最外层都达到了最多能容纳的电子数，一般最外层达到8电子(当第1层为最外层时达到2个电子)稳定结构。3.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示不对，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中存在离子键和共价键，但是NaOH为离子化合物，还有非金属单质中可能含有共价键，但不属于化合物。二、分子间作用力1.分子间作用力(1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。(2)特征①分子间作用力比化学键弱(填“强”或“弱”)得多。②存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。③分子间作用力主要影响由分子构成物质的熔沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。2.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。【自主思考】4.举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？提示干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内硫分子间、液氯中Cl2分子间存在着相互作用。5.“氢键是一种化学键”对吗？提示氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键。6.水哪些特殊的物理性质与氢键有关？提示(1)沸点较高：水分子间的氢键使水分子间作用力增强，因此水有较高的沸点。(2)水结成冰密度变小：在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。(3)水的比热容较大。[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)HCl分子中有一对共用电子对。()(2)原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物。()(3)共价化合物中一定只含有共价键。()(4)共价键只存在于共价化合物中。()(5)共价化合物中一定不含有离子键。()(6)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(7)N2的电子式为N⋮⋮N。()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×2.下列说法正确的是()A.分子间作用力与化学键的大小相当B.分子间作用力比化学键强得多C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间答案D探究一、离子化合物与共价化合物的比...
