2020-2021年高二化学高频考题期中模拟卷03可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．硫单质在氧气中的燃烧C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】C【解析】活泼金属与酸或水的反应属于放热反应，则钠与冷水的反应是放热反应，A项错误；所有的燃烧都属于放热反应，则硫单质在氧气中的燃烧是放热反应，B项错误；C＋CO2══2CO是吸热反应，反应中由元素化合价变化，是氧化还原反应，C项正确；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D项错误。答案选C。2．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2+(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1【答案】B【解析】该反应产生了2mol水，同时Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也会放出大量的热，而中和热指反应生成1molH2O(l)，同时产生可溶性盐时所放出的热量，A项错误；反应产生了1molH2O，同时产生的K2SO4是可溶性盐，因此反应放出热量是57.3kJ，故书写热化学方程式符合中和热的含义，B项正确；燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水的稳定状态应为液态水，不能是气态，C项错误；1mol辛烷完全燃烧产生CO2气体和液体水放出热量为5518kJ，则当2mol辛烷完全燃烧时，放出的热量为11036kJ，但辛烷在通常情况下是液态物质，不是气态，D项错误。答案选B。3．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表达式正确的是A．C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝－1.9kJ·mol－1B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【答案】C【解析】已知ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，则运用盖斯定律可知，C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，A项错误；石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B项错误；等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C项正确；物质越稳定，所具有的总键能越大，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ,D项错误。答案选C。4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总键量大于2molNO(g)具有的总键量D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO【答案】B【解析】焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，A项错误；依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B项正确；依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，C项错误；通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，D项错误。答案选B。5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．...
