山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练VIP免费

山东省高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解课时知能训练一、选择题1．下列叙述与水解无关的是()A．用明矾作为絮凝剂进行净化水B．用FeCl3制备Fe(OH)3胶体C．配制SnCl2溶液时滴入少量稀盐酸D．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【解析】A项，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮物净化水；B项，Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；C项，Sn2＋＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl，加入稀盐酸抑制Sn2＋水解成难溶物Sn(OH)Cl。【答案】D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【解析】A、B、D三项离子方程式均表示电离方程式。【答案】C3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2【解析】由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NO，水解能力越强，溶液碱性越强，pH越大。【答案】D4．有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：[CO]>[H2CO3]D．②溶液中：[HCO]>[H2CO3]【解析】A项中等浓度等体积的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3水解程度大，由H2O电离产生的H＋个数多，A项正确；两溶液中阴离子物质的量Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，故B项正确；在NaHCO3溶液中由于同时存在HCO的水解平衡和电离平衡，而水解程度大于电离程度。故[H2CO3]>[CO]，故C项错误；Na2CO3溶液中CO一级水解程度远远大于二级水解，故[HCO]>[H2CO3]，D项正确。【答案】C5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】稀释溶液，[CO]、[HCO]、[OH－]均减小，平衡正向移动，A不正确；通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO＋H2O，OH－的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，增大，C不正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。答案选B。【答案】B6．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka/mol·L－11.8×10－56.2×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)【解析】A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故不正确。【答案】C7．(2012·邹平质检)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【解析】常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由电荷守恒得：c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＝c(Na＋)＋c(H...